(练习)13 课时分层训练9 氯气的性质-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

课时分层训练(九)　氯气的性质 知识点1　氯气的性质及应用 1．下列有关Cl2的说法正确的是(　　) A．密度比空气大 B．可用排水法收集 C．无色无味的气体 D．可用碱石灰干燥 A　解析：Cl2的密度比空气大，A项正确；Cl2能溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，B项错误；Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，C项错误；Cl2可以和碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)反应，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D项错误。 2．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是(　　) ①迅速拨打求救电话　②迅速撤离至地势较高处 ③迅速撤离至下风口　④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻　⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻　⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等) A．①②④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ B　解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至地势较高处；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。 知识点2　氯水的性质及应用 3．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的(　　) A． B． C． D． B　解析：氯气溶于水后发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，反应进行完毕后，每一体积氯气可生成0.5体积氧气，即气体体积减少为原来的一半。 4．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象如图所示，判断瓶中注入的液体是(　　) A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 D．FeCl2溶液 C　解析：A项，向Cl2中加入AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀；B项，Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO，溶液呈无色；C项，Cl2溶于水，所得氯水呈浅黄绿色；D项，Cl2氧化FeCl2生成FeCl3溶液，呈棕黄色。 5．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　　) 选项 AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 C　解析：氯水中含有Cl2、HCl、HClO和H2O等分子，含有Cl－、H＋、ClO－等离子，所以氯水具有漂白性和酸性，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，Cl－和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，H＋和Na2CO3溶液反应生成CO2气体，有气泡产生，故选C。 6．(双选)在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸 BD　解析：漂白粉是混合物，A项错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B项正确；工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C项错误；漂白粉在漂白时真正起漂白作用的是次氯酸，所以使用漂白粉漂白衣物时让衣物在漂白粉溶液中浸泡一段时间是为了让漂白粉与水及空气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸，D项正确。 7．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　) ①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A．①②　 B．①③ C．②③　 D．①④ D　解析：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。 8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法不正确的是 (　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO D　解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现