(练习)7 课时分层训练6 氧化剂和还原剂-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

课时分层训练(六)　氧化剂和还原剂 知识点1　氧化剂和还原剂 1．2022年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列各反应中，水是还原剂的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．SO3＋H2O===H2SO4 C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C　解析：A中水既不是氧化剂也不是还原剂；B中水的化合价未变化，未发生氧化还原反应；C中水中氧元素的化合价升高，故水是还原剂；D中水中氢元素化合价降低，故水是氧化剂。 2．如图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 B　解析：分析图示知，在反应中失去电子，是还原剂，B正确。 3．黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1 000多年的历史。黑火药爆炸的反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，则该反应中的还原产物是(　　) A．CO2　 B．N2和CO2 C．S和KNO3　 D．K2S和N2 D　解析：反应中N元素化合价由KNO3中＋5价降低为N2中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K2S中－2价，KNO3、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO2中＋4价，碳发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，所以K2S和N2是还原产物。 知识点2　氧化性、还原性的强弱 4．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ A　解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。 5．已知如下氧化还原反应2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO、5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl、ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列各粒子氧化能力强弱顺序正确的是(　　) A．ClO＞BrO＞IO＞Cl2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞IO C．BrO＞ClO＞Cl2＞IO D．Cl2＞BrO＞ClO＞IO C　解析：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O中ClO是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2；综上得氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞IO。 知识点3　氧化还原反应的基本规律 6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得分子数目相同的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2KClO32KCl＋3O2↑，2H2O2O2↑＋2H2O)(　　) A．1∶1∶1　 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1　 D．4∶3∶2 B　解析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，已知2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2KClO32KCl＋3O2↑反应过程中O由－2价转化为0价，如生成1个O2，需转移4个电子，用过氧化氢制氧气2H2O2O2↑＋2H2O，O元素由－1价转化为0价，如生成1个O2，需转移2个电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2∶2∶1。 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是(　　) A．2∶8　 B．5∶3 C．5∶8　 D．5∶4 B　解析：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，该反应中NH→N2，氮元素的化合价由－3价升高至0价，一个铵根离子失去3个电子发生氧化反应；NO→N2，氮元素的化合价由＋5价降低至0价，一个硝酸根离子得5个电子发生还原反应，其最小公倍数是15，该反应需要5 mol铵根离子发生氧化反应，需要3 mol硝酸根离子发生还原反应，所以发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5∶3。 8．2022年6月5日，在酒泉卫星发射中心，长征二号F遥十四运载火箭发射神舟十四号载人飞船，发射任务取得圆满成功。飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O43N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，下列说法正确的是(　　) A．氧化性