(练习)4 课时分层训练4 离子反应-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

课时分层训练(四)　离子反应 知识点1　离子反应及离子方程式的书写 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Zn和H2SO4(稀)反应 B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应 C．C和O2反应 D．Fe和CuSO4溶液反应 C　解析：A、B、D中的反应都是在溶液中的反应，且每一组中都有离子反应；C与O2反应生成CO或CO2，都不是在溶液中的反应，不属于离子反应。 2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向硫酸亚铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2＋ B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O D　解析：A中电荷不守恒；B中漏掉了OH－和Cu2＋的反应，C中HCO不能拆。 3．下列离子方程式中，正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋ D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4 B　解析：A项，Cu与H＋不反应；C项，H2CO3分解生成CO2和H2O；D项，CuO不能拆，CuSO4应拆写。 知识点2　离子方程式的意义 4．下列能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应 C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应 B　解析：A项，离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；D项，离子方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O。 5．下列不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的化学反应是 (　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4 ＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3 ＋CO2↑＋H2O B　解析：B项中离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 知识点3　离子共存 6．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．NH、SO、K＋、OH－ B．H＋、Ba2＋、NO、SO C．K＋、Cl－、CO、Na＋ D．Ca2＋、NO、Na＋、CO C　解析：在溶液中能发生离子反应的离子不能共存，A项中NH、OH－不能大量共存；B项中的Ba2＋、SO不能大量共存；D项中Ca2＋、CO不能大量共存。 7．在某无色透明的强酸性溶液中，能共存的离子组是 (　　) A．Na＋ 、K＋、SO、HCO B．Cu2＋、K＋、SO、NO C．Na＋、 K＋、Cl－、 NO D．Fe3＋、K＋、SO、Cl－ C　解析：因为是无色的溶液，排除了带颜色的B、D两项，酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，A项也错。 8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　) A．CO、Cl－　 B．Na＋、HCO C．Mg2＋、Cl－　 D．Cl－、Ba2＋ C　解析：此类问题是考查离子反应发生的条件。A中CO与H＋反应生成CO2和H2O；B中HCO与H＋反应亦生成CO2和H2O；D中Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀。 9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氧化镁与稀盐酸：O2－＋2H＋===H2O B．碳酸氢钾溶液中加入稀硫酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．FeO与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O D　解析：氧化镁写化学式，A错误；HCO不能拆，B错误；FeO与稀硫酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，C错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D正确。 10．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告结论如下，其中可能正确的是　(　　) A．MnO、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、OH－、Cl－、NO D　解析：题目中说是无色透明溶液，A中MnO有颜色，排除；B中 Mg2＋和OH－会形成Mg(OH)2白色沉淀，排除；C中H＋和CO不共存，会形成CO2气体，排除；只有D项正确。 11．(双选