(教案)第1章 第2节 离子反应-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019)

第二节　离子反应 第1课时　电解质的电离 学习任务目标 1．能认识酸、碱、盐在水溶液或熔融状态下能发生电离，能根据化合物在某状态下是否导电，对化合物进行分类。 2．能从元素和原子、分子水平认识电解质、非电解质的性质，形成“结构决定性质”的观念。 3．能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离。 1．在初中我们就学习过酸、碱、盐的有关知识，列举几种常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH，不同酸的化学性质相似，其原因是不同酸在水溶液中都能电离出H＋。 2．铁丝能(填“能”或“不能”，下同)导电，氯化钠溶液能导电，两者导电的原理不同(填“相同”或“不同”)。 一、电解质及其导电 1．电解质 (1)探究导电情况 实验装置 存在 状态 导电情况 NaCl KNO3 蒸馏水 纯净物 不导电 不导电 不导电 溶解于水 导电 导电 － 熔融状态 导电 导电 － (2)电解质概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，如酸、碱、盐等。 2．电解质导电分析(以NaCl为例) (1)能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 (2)NaCl固体不导电的原因是带相反电荷的离子间相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动。 (3)NaCl溶于水导电的分析 NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl溶液中插入电极，并接通电源时，带正电荷的水合钠离子移向与电源负极相连的电极，带负电荷的水合氯离子移向与电源正极相连的电极。 NaCl溶液导电模型 (4)NaCl固体受热熔化导电分析 离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－。 二、电解质的电离 1．电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离的表达式——电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－。 (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 (3)NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 3．从电离角度理解酸、碱、盐的本质 (1)酸 ①含义：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 ②实例 (2)碱 ①含义：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 ②实例 (3)盐 ①含义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 ②实例 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁丝、盐酸都能导电，所以两者都是电解质。 (　　) ×　提示：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。 (2)H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　) ×　提示：电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。 (3)碳酸钡水溶液几乎不导电，故碳酸钡是非电解质。 (　　) ×　提示：BaCO3熔融时能导电，BaCO3属于电解质。 (4)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。 (　　) ×　提示：NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，NaCl晶体不导电的原因是NaCl没有电离出自由移动的Na＋、Cl－。 (5)CaCl2在水中电离方程式为CaCl2===Ca＋2＋2Cl－。 (　　) ×　提示：Ca2＋书写错误。 2．下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。 ①NaOH===Na＋＋H＋＋O2－ ②H2SO42H＋＋SO ③BaCl2===Ba2＋＋Cl ④NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋ ⑤Na2CO3===Na＋＋CO ⑥Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ ⑦Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：①应为NaOH===Na＋＋OH－，②应为H2SO4===2H＋＋SO，③应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，④应为NaHCO3===Na＋＋HCO，⑤应为Na2CO3=== 2Na＋＋CO，⑥应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 答案：⑦ 3．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．能电离出的阳离子全是氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出的阳离子全是氢氧根离子的化合物叫做碱 C．盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 AD　解析：电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物叫做酸，A项正确；电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱，B项错误；盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，C项错误，D正确。 4．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质