(练习)38 第3章 物质的性质与转化 大单元限时评估卷(三)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

大单元限时评估卷(三) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 第3章　物质的性质与转化 1．铁及其化合物的主要性质 2．二氧化硫的氧化性和还原性 3．浓硫酸、硝酸的强氧化性 4．氮的氧化物的性质 5．氨气的性质及实验室制法 6．人类活动对氮循环和环境的影响 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　) A．氨水　　　　　B．硝酸　　　　　C．醋　　　　　D．卤水 B　解析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属。 2．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是(　　) A．两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康 C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因 B　解析：CO不溶于水，SO2可以使品红溶液褪色；氮氧化合物和SO2、SO3是形成酸雨的主要原因；CO可以使人中毒死亡，SO2会损伤呼吸系统。 3．对下列事实的解释错误的是(　　) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 C　解析：A．出现发黑现象是因为生成了单质碳，说明浓硫酸具有脱水性；B．颜色变黄是因为生成了NO2；C．金属铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，表面生成了一层致密的Al2O3薄膜；D．这是一个复分解反应，若CuS溶于水或溶于稀硫酸，则该反应不能发生。 4．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是(　　) A．硫在氧气中燃烧　 B．铁粉与硫粉混合加热 C．铜在空气中加热　 D．铜与硝酸反应 D　解析：铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O。因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。 5．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A Ba(OH)2溶液变浑浊 SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D NaOH的酚酞溶液褪色 SO2具有漂白性 D　解析：A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2与NaOH溶液发生了反应，不是漂白性，错误。 6．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是(　　) A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3 B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NO C．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2 D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验 B　解析：A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。 7．下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是(　　) A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 B　解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，在空气中易被氧气氧化。实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO4溶液与NaOH溶液反应来制备Fe(OH)2，为了防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH)2，且滴加NaOH溶液的胶头滴管应插入FeSO4溶液中，当制得的Fe(OH)2部分被氧化时呈灰绿色。故A、C、D项均正确。答案为B项。 8．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用(　　) A．KMnO4溶液 B．H2O2 C．氯水 D．HN