(练习)34 课时分层训练(二十三) 氨与铵盐-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

课时分层训练(二十三)　氨与铵盐 知识点1　氨气和一水合氨的性质 1．氨水显弱碱性的主要原因是(　　) A．通常状况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 B　解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH和OH－，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。 2．如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及解释均正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铜溶液中出现白色浑浊物 白色浑浊物的成分是Cu(OH)2 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 A　解析：向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气。NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，现象是有白烟产生，A正确；氨气与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，B错误；氨气与氯化铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH－，溶液呈碱性，但NH3不属于碱，D错误。 3．下列说法不正确的是(　　) A．NH3溶于水后，水溶液中含氮元素的粒子主要是NH B．NH3在催化剂铂的作用下与O2反应生成NO C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3 D．碳酸铵受热分解产生气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3 A　解析：A项，NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成NH，因此NH是少量的；B项，NH3在催化剂铂存在下与O2反应生成的是NO和水；C项，铵盐均能与NaOH反应生成氨气；D项，碳酸铵受热分解后会生成氨气、二氧化碳和水，通过碱石灰干燥后二氧化碳和水可以被吸收，可以得到纯净的氨气。 4．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(　　) XYZW A．N2　　B．NO2　　C．NH3　　D．NO C　解析：能够发生连续氧化的只有N2和NH3，即N2与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，但是硝酸不能与氮气发生反应，而NH3与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，而且NH3可以与硝酸发生反应生成硝酸铵，故X可能是氨气。 知识点2　喷泉实验 5．(双选)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　) A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有氧化性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 BC　解析：氨气中氮元素化合价为－3价，为最低价态，具有还原性，氯气具有强氧化性，氨气和氯气接触时发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，氯化铵为白色固体，烧瓶中出现白烟，故A正确；氨气和氯气反应生成氮气，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；该反应中，氨气中的氮元素化合价由－3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C错误；氯气有毒，排放到空气中污染环境，烧杯中盛放的氢氧化钠溶液可以和有害气体氯气反应，达到吸收有害气体的目的，故D正确。 6．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓起来。气体X和液体Y不可能是(　　) 选项 X Y A NH3 H2O B SO2 NaOH溶液 C CO2 6 mol·L－1 H2SO4溶液 D HCl 6 mol·L－1 Na2SO4溶液 C　解析：当滴入的液体Y与锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓起来。因此，不符合条件的只有C项。这个实验虽然没有产生喷泉现象，但它的原理跟喷泉实验原理是相同的。 知识点3　铵盐的性质及实验室制取氨气 7．实验室制备干燥氨气所需的药品是(　　) A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B．饱和氨水 C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰 D　解析：制备氨气使用的装置主要是固固加热装置，所以所需的药品是固体氯化铵和消石灰，由于氨气是一种碱性气体，并且可以与氯化钙发生反应，所以氨气只能用碱石灰进行