(练习)12 微阶段刷题过关卷(四)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(四) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.3.4 物质的量在化学方程式计算中的应用 微项目　探秘膨松剂 1．物质的量在化学方程式计算中的应用 2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．已知A和B的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C，则该反应可表示为(　　) A．A＋B===2C　　　 B．2A＋B===2C C．A＋B ===3C　　　 D．2A＋B===3C C　解析：由化学方程式的计量数之比等于相应各物质的物质的量之比，可知该反应为A＋B===3C。 2．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，则c(NO)为(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 B　解析：KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，设c(NO)为x，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－1×1＋0.5 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 mol·L－1。 3．一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L－1的硫酸或24 mL y mol·L－1的盐酸，则x∶y为 (　　) A．1∶2 　　B．2∶1　　 C．2∶3 　　D．3∶2 C　解析：由题意知18 mL x mol·L－1的硫酸与24 mL y mol·L－1的盐酸中H＋的物质的量相等，即2×0.018×x＝0.024×y，得x∶y＝2∶3。 4．将钠、镁各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶1 C　解析：根据金属与酸反应的实质2M＋2nH＋===2Mn＋＋nH2↑可知两种金属都过量，而镁不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体的物质的量都为0.05 mol，过量的金属钠可继续与H2O反应最终共产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol＝3∶1。 5．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是(　　) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg A　解析：盐酸足量，金属全部反应，根据得失电子守恒，1 g Na、Mg、Al产生的氢气的质量分别为×1 g，×2 g，×3 g，质量大小关系为Al>Mg>Na。 6．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(　　) A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B．在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 C．与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 C　解析：Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；NaHCO3与盐酸的反应速率比Na2CO3快，C项错；由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同，D项正确。 7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　) A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸 A　解析：A项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl