(练习)11 课时分层训练(八) 探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

课时分层训练(八)　探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 知识点1　Na2CO3和NaHCO3的性质 1．(双选)我们做了一系列关于Na2CO3和NaHCO3的性质实验，根据你的实验观察和记录，下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的结论中，正确的是(　　) A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．相同条件下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度小 C．Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2少 AD　解析：A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，正确；B．相同条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都和盐酸反应，碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应，错误；D．106 g的碳酸钠和足量的盐酸反应生成1 mol二氧化碳，84 g的碳酸氢钠和足量的盐酸反应生成1 mol二氧化碳，所以等质量的二者和足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳多，正确。 2．将NaHCO3固体加热使其充分分解后，将产生的气体通过足量的Na2O2固体，最终生成的气体是(　　) A．CO2　　　 　　　　 B．H2O C．O2 D．CO2和水 C　解析：NaHCO3固体受热分解产生的气体是CO2和H2O，将两种气体通过足量的过氧化钠后，二者均可与Na2O2完全反应，最终生成O2。 3．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是(　　) A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 A　解析：由于CO2通入饱和Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由于消耗溶剂水，且NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故会有沉淀产生。本题易错选D，主要原因是错误地认为CO2可与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，而忽略弱酸(H2CO3)不能制强酸(HCl)这一事实。 知识点2　NaHCO3与Na2CO3的鉴别、除杂 4．除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是(　　) A．加热 B．加氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加氢氧化钙溶液 A　解析：NaHCO3受热分解可转化为Na2CO3，故除去杂质的最合理方法是加热。 5．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是(　　) A．加入澄清石灰水 B．分别加热 C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液 D　解析：A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项，分别加热，因是稀溶液，现象不明显；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，现象明显，可鉴别。 知识点3　Na2CO3和NaHCO3性质的综合计算 6．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为　(　　) A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g C　解析：设混合物中NaHCO3的质量为x，则 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 Δm 2×84 106 2×84－106＝62 x 0.31 g x＝0.84 g 则原混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 7．下列实验操作最可能获得无色透明溶液的是(　　) A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．少量CO2通入澄清石灰水中 C．将少量的钠投入饱和的NaHCO3溶液中 D．将少量的钠投入饱和Na2CO3溶液中 C　解析：二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有沉淀析出，A错误；少量二氧化碳通入石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，B错误；钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以最有可能得到无色透明溶液，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，使得原来饱和的碳酸钠溶液中溶质过多而析出，D错误。 8．有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，则这两种钾盐可能是(　　) A．K2SO4和KHCO3 B．KHSO4和K2CO3 C．K2SO4和K2CO3 D．KHSO4和KHCO3 D　解析：加热时有气体产生的情况只能是含有K