(练习)10 课时分层训练(七) 物质的量在化学方程式计算中的应用-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

课时分层训练(七)　物质的量在化学方程式计算中的应用 知识点1　以物质的量为中心的计算 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na＋数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA B　解析：A项，标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；B项，n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，n(Na＋)＝2n(Na2CO3)＝0.02 mol，N(Na＋)＝0.02NA；C项，在标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L；D项，未知溶液的体积，不能计算Cl－的个数。 2．(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L CO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA B．1 mol H2分子含有NA个氢原子 C．标准状况下，22.4 L酒精中含有NA个酒精分子 D．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有的Na＋数目为0.2NA AD　解析：A中CO和O2总体积为11.2 L，在标准状况下是0.5 mol，故含有的分子总数是0.5NA；B中1 mol氢气分子中应该含有2 mol氢原子；C中酒精在标准状况下是液体；D中碳酸钠为0.1 mol，所以含有0.2 mol的Na＋。 3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有2NA个Na＋ B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．标准状况下，用H2O2制备11.2 L氧气共转移2NA个电子 D．等质量的N2和CO所含分子数均为NA B　解析：A项，溶液的体积未知，无法计算Na＋的个数，错误；B项，n(H2O2)＝＝0.05 mol，1个H2O2分子中含有18个电子，则1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA，正确；C项，n(O2)＝＝0.5 mol，H2O2分解时氧元素的化合价部分由H2O2中的－1价升高到O2中的0价，部分由H2O2中的－1价降低到H2O中的－2价，则生成0.5 mol O2时反应中转移的电子数目为NA，错误；D项，N2和CO的摩尔质量都是28 g·mol－1，等质量的N2和CO物质的量相等，所含分子数相等，但由于质量未知，无法确定分子数，错误。 知识点2　物质的量应用于化学方程式的计算 4．将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，长时间放置后，铁棒的质量将变为(　　) A．102 g　　B．106 g　　C．104 g　　D．110 g C　解析：设铁棒增加的质量为x。 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　　Δm增加 　 56 g 1 mol 8 g 0.5 mol x ＝，则x＝4 g， 故铁棒质量增加4 g，变为104 g。 5.1．2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为(　　) A．1　　B．2　　C．3　　D．4 C　解析：根据题意可得：xCl2＋2A===2AClx x mol 2 mol 1.2 mol 0.8 mol x＝＝3。 6．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应[铁与水蒸气的反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2]，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　) A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 B　解析：根据反应的化学方程式知： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 1 mol Fe与盐酸反应生成1 mol H2，与水蒸气反应生成 mol H2，故相同条件下，产生H2的体积比是3∶4。 7．实验室中有NaOH和KOH的混合物，共计7.6 g，与1 mol·L－1的盐酸反应，消耗溶液体积为150 mL，则混合物中NaOH和KOH的物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 B　解析：设原混合物中NaOH和KOH的物质的量分别为x、y，则： 40 g·mol－1·x＋56 g·mol－1·y＝7.6 g① NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 　x 　 　x KOH＋HCl===KCl＋H2O 　y 　　y x＋y＝1 mol·L－1×0.15 L② 联立①②两式解得： 则NaOH与KOH的物质的量之比为1∶2。 8．下列各组物质中，分子数不相同的是(　　) A．同温同压下，2 L SO2和2 L CO2气体 B．9 g