(练习)9 微阶段刷题过关卷(三)-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

微阶段刷题过关卷(三) (时间：75分钟　分值：100分) 试卷考查范围 主要命题点 1.3.3 物质的量浓度 1．物质的量浓度及有关计算 2．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是(　　) ①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线 A．①③⑤　　 B．③⑤　　 C．①⑤　　 D．②③⑤ A　解析：容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，故选A。 2．从500 mL物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL溶液，下列关于这10 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH的质量为0.4 g D．含NaOH物质的量为0.01 mol A　解析：从一定物质的量浓度溶液中取出一部分，其浓度不变，但物质的量发生改变。 3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(　　) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均要求的 B　解析：容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。 4．Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，若已知溶液含硫酸根离子n mol时，体积应是(　　) A． mL　 B． mL C． mL　 D． mL A　解析：由题知SO的物质的量浓度为3c mol·L－1，V＝ L＝ mL。 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) A．称量　 B．溶解 C．转移　 D．定容 B　解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。 6．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是(　　) A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线 C　解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。 7．下列说法中正确的是(　　) A．向10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是 0.4 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要62.5 g胆矾 D．中和100 g 19.6%的硫酸，需要4 g NaOH C　解析：A项，不知道稀释后溶液体积，所以无法计算；B项，取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol·L－1；C项，500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g；D项，H2SO4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g，其物质的量为＝0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH 0.4 mol，即0.4 mol×40 g·mol－1＝16 g。 8．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有(　　) A．1处　　　　　　 B．2处 C．3处 D．4处 B　解析：①处NaOH不能直接放在天平托盘上称量，⑤处应该平视刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切。 9．用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　(　　) A．3∶2∶2　 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3　 D．3∶1∶1 C　解析：此题虽给出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl2物质的量为1 mol；由Fe2(SO4)3