(练习)2 课时分层训练(二) 研究物质性质的基本方法-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

课时分层训练(二)　研究物质性质的基本方法 知识点1　研究物质性质的基本方法 1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的(　　) A．实验　　B．比较　　C．观察　　D．分类 A　解析：观察法是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。显然，“拿磁铁来吸一下”这一过程属于实验。 知识点2　钠的性质 2．物质的性质决定物质反应的现象，通过对钠与水反应现象的观察，无法得出的结论是(　　) A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠有导电性 D．钠很活泼 C　解析：在钠与水反应的过程中可观察到的现象及原因分析为①钠浮在水面上(密度小于水)；②钠熔化成闪亮的小球(反应放热，钠的熔点较低)；③发出响声，最后消失(钠化学性质活泼，反应剧烈)。 3．下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠和氧气反应，条件不同，则产物不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 D　解析：钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应时没有单质铜出现。 知识点3　Na2O和Na2O2的性质 4．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 B．Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性 C．Na2O2可用作供氧剂，而Na2O不能 D．Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 CD　解析：Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2具有强氧化性，因其中－1价的氧元素易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。 5．(双选)下列关于过氧化钠的叙述正确的是(　　) A．将过量过氧化钠粉末加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生 B．将过量过氧化钠粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生 C．凡是有过氧化钠参与的反应，均能产生氧气 D．过氧化钠粉末在空气中长期放置会变质 BD　解析：将过量过氧化钠粉末加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液先变蓝后褪色，A错误；将过量过氧化钠粉末加入FeCl3溶液中并振荡，过氧化钠和水反应产生的氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，B正确；Na2O2并不是与所有的物质反应均能生成氧气，如Na2O2＋H2SO3===Na2SO4＋H2O，该反应中就没有氧气生成，C错误；空气中的H2O和CO2均能与Na2O2反应而使其变质，D正确。 6．回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的化学方程式：___________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母序号)。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是____________________________ ____________________________________________________________________。 解析：(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠的密度比煤油的密度大，比水的密度小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠会上下浮动，A、B项错误，C项正确；因为有气体生成，由于压强的作用，故U形管中煤油的液面下降，水进入漏斗中，漏斗中液面升高，D项正确；在液体煤油中，钠不能燃烧，E项错误。 (3)当U形管右端Na与水反应生成气体较多时，由于压强的作用，左端液面会上升进入漏斗中，从而起到调节压强使U形管左右两端压强相等的作用。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)CD (3)调节压强 学科网（北京）股份有限公司 $