(教案)第2章 小阶段任务学习 新情境下氧化还原反应方程式的书写-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

新情境下氧化还原反应方程式的书写 探究：KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，如何书写该反应的离子方程式？ 提示：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋C2O——Mn2＋＋CO2↑。 由MnO→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O——2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在酸性环境中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO＋5C2O＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 1．书写方法和过程 2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO S2－(或H2S) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 1．为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________________________________________________________________。 解析：碱性条件下，O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2沉淀，离子方程式为O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓。 答案：O2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓ 2．在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与石灰石反应生成CO2，离子方程式为2Cl2 ＋ H2O ＋ CaCO3 ===Ca2＋＋2Cl－ ＋ 2HClO ＋ CO2↑。 答案：2Cl2 ＋ H2O ＋ CaCO3=== Ca2＋＋2Cl－ ＋2HClO＋CO2↑ 3．H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。 解析：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，歧化反应从生成物配平，化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3＋3Ba(H2PO2)2。 答案：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3＋3Ba(H2PO2)2 4．MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为__________________________________________________________________。 解析：MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，锰元素被氧气氧化，化学方程式为O2＋2MnCO32MnO2＋2CO2。 答案：O2＋2MnCO32MnO2＋2CO2 5．工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：______