(教案)第2章 第3节 氧化还原反应-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第3节　氧化还原反应 第1课时　认识氧化还原反应 学习任务目标 1．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。 2．能利用氧化还原反应对常见反应进行分类和分析说明，培养由现象到本质的科学探究意识。 1．工业上冶炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，该反应不是(填“是”或“不是”，下同)置换反应，该反应是氧化还原反应。在反应中铁元素的化合价降低(填“升高”或“降低”，下同)，碳元素的化合价升高。 2．请指出下列各组物质中指定元素的化合价。 (1)CuO　CO2　Fe2O3　Na2O (2)KMnO4　K2MnO4　MnO2　MnCl2 (3)Cl2　HCl　KClO3　NaClO (4)H2S　SO2　H2SO3　K2SO4 (5)NH3　N2O　NO　NO2　NH4NO3 (6)BaSO4　NaNO3　CaCO3　Fe(OH)3 Fe(OH)2　Cu2(OH)2CO3 答案：(1)＋2　＋4　＋3　＋1　(2)＋7　＋6　＋4　＋2 (3)0　－1　＋5　＋1　(4)－2　＋4　＋4　＋6 (5)－3　＋1　＋2　＋4　－3　＋5 (6)＋2　＋1　＋2　＋3　＋2　＋2 一、认识氧化还原反应 1．从化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念 (1)分析下列反应中元素化合价的变化情况 ①2Cu＋O22CuO，Cu元素化合价：0→＋2，O元素化合价：0→－2。 ②CuO＋H2Cu＋H2O，Cu元素化合价：＋2→0，H元素化合价：0→＋1。 ③NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，该反应中各元素化合价无变化。 (2)总结 (3)氧化还原反应的概念 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应的实质 (1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中： ①钠原子失去最外层的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应。 ②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应。 ③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 (2)总结 (3)氧化还原反应的实质和特征 二、氧化还原反应中电子转移的分析 (1)氧化反应、还原反应与化合价变化和电子转移的关系 ①物质发生氧化反应，所含元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等； ②物质发生还原反应，所含元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。 (2)氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移的表示方法——“双线桥法”和“单线桥法” 化学反应 Na与Cl2反应 Fe与Cu2＋的反应 双线桥法 单线桥法 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应过程中一定有氧元素参加。 (　　) ×　提示：氧化还原反应中不一定有氧元素参加，只要有元素化合价变化即可。 (2)氧化还原反应的实质是化合价的变化。 (　　) ×　提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。 (3)氧化反应和还原反应可以单独存在。 (　　) ×　提示：氧化反应和还原反应必须共存于同一反应中。 (4)非氧化还原反应中也可能有电子转移。 (　　) ×　提示：非氧化还原反应中一定没有电子的转移。 (5)Zn与CuSO4溶液反应时，Zn失去2个电子，Cu2＋得到2个电子，故整个过程中共转移4个电子。　(　　) ×　提示：在Zn与CuSO4溶液的反应中，Zn失去的电子给了Cu2＋，故整个过程中只转移了2个电子。 (6)NA个钙原子变成Ca2＋时，失去2NA个电子。 (　　) √　提示：一个Ca变成Ca2＋失去2个电子，故NA个Ca原子失去2NA个电子。 (7)1 mol Cl2参与反应时一定会转移2 mol电子。 (　　) ×　提示：1 mol Cl2参与反应时可转移1 mol电子，如Cl2与H2O的反应中。 2．中国古代有很多伟大的发明。分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是(　　) A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸 C　解析：A项，酿酒涉及氧化还原反应；B项，金属的冶炼由化合物生成单质，为氧化还原反应；C项，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，属于非氧化还原反应；D项，火药爆炸，发生氧化还原反应。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学