(课件)第2章 小阶段任务学习 新情境下氧化还原反应方程式的书写-【提分教练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册(鲁科版2019)

第2章　元素与物质世界 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 1 任务　新情境下氧化还原反应方程式的书写 01 2 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 3 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 4 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 5 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 6 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 7 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 8 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 9 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 10 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 11 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 12 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 13 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 14 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 15 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 16 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 17 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 18 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 19 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 20 任务 1 小阶段任务学习　新情境下氧化还原反应方程式的书写 21 谢谢观看 THANK YOU! 22 探究：KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，如何书写该反应的离子方程式？ 提示：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnOeq \o\al(－,4)＋C2Oeq \o\al(2－,4)——Mn2＋＋CO2↑。 由MnOeq \o\al(－,4)→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2Oeq \o\al(2－,4)→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2Oeq \o\al(2－,4)共失去2 mol e－，故在C2Oeq \o\al(2－,4)前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnOeq \o\al(－,4)前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)——2Mn2＋＋10CO2↑。 第三步：反应在酸性环境中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋H＋——2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋16H＋eq \o(=====,\s\up20(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 1．书写方法和过程 2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 (1)常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq \o\al(2－,4)(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO 氧化剂 还原产物 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2＋ (2)常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SOeq \o\al(2－,3)) SOeq \o\al(2－,4) S2－(或H2S) S、SO2(或SOeq \o\al(2－,3))、SOeq \o\al(2－,4) H2C2O4 CO2 还原剂 氧化产物 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IOeq \o\al(－,3) CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 1．为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________________