2023年中考化学知识点强化复习---计算题

2023年中考化学知识点强化复习--计算题 1. “碧螺春”茶叶享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 。 请计算：（1）单宁酸中碳、氧元素的质量比为多少。 （2）单宁酸中的质量分数最小的是 元素。 2. 我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。 请回答： （1）二甲醚的相对分子质量为 _____； （2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为 _____。 3. 工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？___ 4. 某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。 求： （1）生成沉淀的质量_________g； （2）溶液中氯化镁的质量分数。 5. 10g的铜锌合金和100g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，试回答下列问题： （1）求硫酸溶液的溶质质量分数； （2）求恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。 6. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取15g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸69.4g，放出的气体在常温下体积为2.2L，且石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应。 （1）已知：常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为______。 （2）计算石灰石中CaCO3的质量分数？（计算结果精确0.1%） 7. 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气。 （1）根据化学方程式计算，13g锌完全反应生成硫酸锌的质量。 （2）反应中共消耗稀硫酸140g，若将反应后所得溶液配成10％的硫酸锌溶液，计算需加水的质量。 8. 向一定质量部分氧化的镁条样品中不断加入稀硫酸，搅拌，至恰好完全反应时，收集到氢气0.2g，同时得到120g质量分数为20%的溶液。 （1）通过化学方程式计算参加反应的金属镁的质量。 （2）计算镁条样品的质量。 9. 下图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。 请根据上述信息计算： （1）原混合物样品中的质量。 （2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 10. 硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。 （1）根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。 （2）若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。 11. 我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，卫生间专用型清洗剂中的有效成分（HCl）含量不得高于12%，以保护瓷砖表面不被过分腐蚀。某兴趣小组对某种洁厕剂中有效成分（HCl）含量进行测定：向50g该洁厕剂中加入足量的碳酸钠溶液50g，充分反应后，测得溶液的总质量为95.6g（假设该洁厕剂中的其他成分都不与碳酸钠反应）。计算： （1）反应后生成二氧化碳的质量。 （2）该洁厕剂中有效成分（HCl）的质量分数是多少，是否符合国家标准？ （3）该实验中，若碳酸钠溶液加入的量“不足”，对测定结果有无影响？请说出理由。 12. 为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g放入烧杯，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中剩余物质质量关系如下表所示，请回答以下问题： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 烧杯中剩余物质质量/g 42.8 a 78.4 96.2 116.2 （1）表中a=_______； （2）反应结束后，生成CO2的质量是_______g； （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程)； （4）本实验不能选择稀硫酸的原因是_______，若选择稀硫酸可能会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 13. 请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示： ） （1）生成氢气_____ 。 （2）随着反应的进行反应速率会逐渐______（填“加快”或“减慢”），原因是______（写出一点即可）。 （3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______ 。填字母序号 A. 酚酞溶液 B. 锌粒 C. 铜片 （4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 14. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧