2023年中考化学二轮专题练习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习-综合应用题 1．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池研究方面做出贡献的科学家。 （1）一种锂电池放电时的反应为8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S，此反应中锂的化合价由_____变为_____。 （2）铁碳电池放电时铁被腐蚀，其反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3，2FeOH）3=Fe2O3+3H2O，则X的化学式为_____，铁被腐蚀的条件是_____。 （3）如图所示将一根锌棒和一根铜棒放入一定量的硝酸银溶液中，发生反应，电流表指针发生偏转。 ①反应的化学方程式为_____。 ②溶液质量_____（填“增加”或“减少”）。 ③此装置将化学反应产生的能量转化为_____。 （4）电池的制造离不开金属，而金属大都是用矿石冶炼得到的，“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。利用上述方法制得3.2t铜，产生导致酸雨的气体多少吨_____？ 2．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。 (1)在右图中，应选用图________作为制取H2S的装置。 (2)收集H2S气体时，应从C装置中的_________导管进入，对产生尾气的处理方法 是：________。 (3)实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？_______ 3．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： （1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为_____能。 （2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是_____。 （3）常用来改良酸性土壤的碱是_____。 （4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉富含_____。 （5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_____（选填序号）。 A 汽油             B 洗洁精            C 氢氧化钠溶液 4．盐酸是实验室常见的溶液，也是常用的化学试剂。 (1)用37.0%的浓盐酸（密度为1.18g/mL），配制100g3.7%的稀盐酸。 ①浓盐酸中的溶质是___________；（写名称），所配稀盐酸中溶质的质量为___________g。 ②需要浓盐酸的体积是___________mL（结果精确到0.lmL。下同）、水的体积是___________mL。 (2)取等质量的锌片和锌粉放入两支试管中，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸。 ①锌与稀盐酸反应的化学方程式为___________； ②下列示意图中，与实验过程相符的是___________（填字母）。 5．某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了． （1）反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行． （2）请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______． 6．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图1所示。 (1)实验时，先通CO再加热的目的是________。 (2)①硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。 ②B装置的作用是_________。 (3)某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。 完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验： 步骤 实验操作 甲组 乙组 1 称量黑色粉末的质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体全溶解，无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出 ①兴趣小组通过图2中甲、乙两组实验，证明______对CO与Fe2O3反应的产物有影响。 ②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为________。 ③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为 Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2＝______g，证实了自己的猜想。 (4)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多