第二章《化学反应的方向、限度与速率》强化基础2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》强化基础 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大 B．若S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 C．放热反应均不需要任何外界条件即可发生 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B．该反应的化学方程式是2HF（HF）2 C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时， 将增大 D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33 3．CO和H2合成乙醇发生如下反应： 反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1 向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．α1＜α2 B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25 C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点 D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压 4．密闭容器中反应：2CO2(g) + 6H2(g)⇌CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  △H < 0，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．选择合适的催化剂可以提高乙醇的平衡产率 C．压缩体积可增大单位体积活化分子百分数 D．分离出CH3CH2OH和H2O可提高H2的转化率 5．在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将 A．增大 B．不变 C．减少 D．无法判断 6．在密闭容器中发生以下反应，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。下列说法错误的是 A．该反应中反应物的总键能比生成物总键能的能量低 B．该反应表示为M(g) N(g)    ΔH ＜ 0 C．该反应正反应活化能为E3-E2 D．曲线II表示其他条件不变，升高温度时的能量变化，曲线III表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化 7．已知反应。一定条件下，在一密闭容器中加入和10倍量的充分反应，达到平衡后，下列化合物中含量最低的是 A． B． C． D． 8．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤ 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是Cl2 B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色AgI沉淀 KI3溶液中存在I⇌I2 + I- 平衡 A．A B．B C．C D．D 10．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（    ） A．升高温度，该反应速率降低 B．达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等 C．达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应 D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3 11．下列说法正确的是 A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．恒容密闭容器中，若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．化学反应速率的大小主要取决于反应是否加入催化剂 12．N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。