第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷—2022—2023学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．25℃时，用NaOH调节0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.10 mol·L-1。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是 A．曲线c 代表C2O浓度随pH的变化 B．25℃时，H2C2O4溶液的Ka2=1.0×10-4.2 C．0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液和0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O)前者小于后者 D．c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中，c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)+c(OH-) 2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表： 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7      Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7 下列叙述正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-→CO+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 3．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．用热的纯碱溶液去油污 4．下列各反应的离子方程式书写正确的是 A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++ SO C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq) Ag2S(s)+2Cl－(aq) D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O 5．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓度均为0.1mol∙L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 将丁烷裂解气通入到溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 裂解气中一定含有乙烯 C 镀锌铁钉和普通铁钉同时投入相同浓度的盐酸中，镀锌铁钉产生气泡更快 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀 D 用pH计测定相同温度下，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液，发现NaHCO3溶液的pH小于NaCN溶液的pH Ka1(H2CO3)＜Ka(HCN) A．A B．B C．C D．D 6．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点对应的大于a点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 7．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- 8．碘水中存在可逆反应： I2(ag)+I- (aq)(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。 实验i测定平衡体系中 I2和总浓度 实验ii测定饱和碘水中 I2浓度 已知：I2+ 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6；实验i和实验ii 中I2浓度近似相等。 下列说法错误的是 A．滴定过程中应使用碱式滴定管 B．淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝 C．实验i中平衡体系中浓度为(2.5V1 ×10-4-5V2×10-5)mol·L-1 D．K= 9．工业上将通入NaOH溶液中制取“84”消毒液，常温下溶液中、HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．pH=1时溶液中不含 B．室温下，HClO的电离常数的数量级为 C．pH由3到5时，不断增大 D．制取过程中当pH=9时，溶液中存在 10．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是 A．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： B．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合： C．常温下，的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，所得溶液