陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期第二次质量检测化学试题

陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高一下学期 第二次质量检测化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(共14小题，共44分。其中1-12小题每题只有一个正确选项，每小题3分；13-14小题每题有1个或2个正确选项，每小题4分。双选题全部选对得4分，只选对一个得2分，有错选不得分) 1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol B. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH<0 C. 已知中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.4kJ D. 已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2； 2. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是 A. NO(g)分解为N2(g)和O2(g)的反应是放热反应 B. 2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C. 1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264 kJ能量 D. 2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ 3. 在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： 。 在此条件下，下列叙述正确的是 A. B. 相同质量的和充分燃烧时，放出的热量更多 C. 和燃烧共放热 D. 4. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零) 下列说法正确的是 A. 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B. 断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量 D. 向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 5. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径一与途径二甲酸平衡转化率相同 B. ΔH1=ΔH2<0 C. 途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D. 途径二反应的快慢由生成 的速率决定 6. 根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是 A. 能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 B. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率 C. 其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数 D. 其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数 7. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　) A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 9. 一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是 A 如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 0~t1时刻平均反应速率： C. t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 D. t1时刻后，降温，平衡常数会减小 10. 某温度下，将2mol H2和2mol I2充入密闭的刚性容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应的v-t图像如图所示，t1时刻测定容器内HI的物质的量为1mol，t2时刻保持等温等容，抽走0.5mol HI。下列有关叙述不正确的是 A. 该温度