第三章《晶体结构与性质》复习题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》复习题 一、单选题 1．下列叙述正确的是     A．固态物质一定是晶体 B．冰和固态碘中的相互作用力相同 C．晶体内部的微粒按一定规律周期性排列 D．晶体中都有结晶水 2．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．已知 Fe3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 3 B．配合物K4[Fe(CN)6]中中心离子配位数为6 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3∶4 D．Fe2+的最高能级电子排布为 3d6 3．下列叙述中正确的是 A．共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 B．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 C．金属晶体中，金属越活泼，金属键越强 D．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 4．“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科研晶体 利用射线衍射测定晶体结构 B 生产钻石 石墨在一定条件下转化为金刚石，晶体类型不变 C 照明设计 炫丽灯光是原子中电子的跃迁，发出不同波长的光 D “基因剪刀” DNA分子两条链间是链上的碱基以氢键配对 A．A B．B C．C D．D 5．三氯化氮 (NCl3)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于的说法正确的是 A．分子中的Ｎ原子为杂化 B．分子中不存在孤电子对 C．它的沸点比的沸点低 D．因的键能大，所以的沸点高 6．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有6个CH4分子 7．晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A．基态钙原子核外有2个未成对电子 B．晶体中与每个最邻近的有12个(如图是其晶胞结构模型) C．的摩尔质量为136 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 8．通过下列实验可以从废银催化剂(、和少量)中回收银： 下列说法正确的是 A．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接 B．浸出生成等物质的量的，若使用浓硝酸，利用率更高 C．还原过程反应的离子方程式： D．已知银的晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为8 9．下列关于物质(分子)的性质正确的是 A．熔点： B．沸点： C．极性： D．配位数：干冰中冰中 10．已知硼砂的构成为，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A．硼砂中含有氢键 B．硼砂中原子均采用杂化 C．硼砂中存在离子键和共价键 D．硼砂中存在配位键 11．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该二维晶体的化学式为CaCl2 B．Ca−Cl−Ca的键角为60° C．Can+和Cl－的配位数均为6 D．Mg2+也可能形成类似的晶体 12．铌()和镍合金的用途非常广泛，，互化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．位于元素周期表第四周期Ⅴ族 B．、互化物的化学式为 C．、互化物晶体的密度为 D．图中原子与原子的距离d为 13．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是(　　) A．二氧化硅和氯化镁熔化 B．碘和氯化铵受热变成气体 C．钠和硫受热变成气体 D．氯化钠和硝酸钠溶于水 14．由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如图1： 图1： 图2： 下列有关说法正确的是 A．“分离”的方法是蒸馏 B．“滤液”中主要存在的阴离子有：、 C．“酸化”时发生的离子反应方程式为 D．晶胞如图2所示，1个晶胞中有16个原子 二、填空题 15．晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 (1)“无隙”是相邻晶胞之间_______。 (2)“并置”是所有晶胞都是_______排列的，取向_______。 (3)所有晶胞的_______及其内部的原子_______、_______及几何排列是完全相同的。 (4)一般来说，晶胞都是_______。 16．碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。 （2）某有机物的结构简式为 。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。 （3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。 （4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该