第2章化学键化学反应规律　单元测试　2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 课后练习题 一、单选题 1．下列叙述不正确的是 A．化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因 B．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定 2．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是 A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素 B．I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱 D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强 3．如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是 A．外电路中电子由M经导线到N，内电路中电子由N经溶液到M B．N上有气体放出 C．N为正极，M为负极 D．M极上发生氧化反应 4．锂氟化碳电池广泛应用于电脑主板、芯片电源、植入式医疗设备和军工航天等领域，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．a极的电势高于b极 B．有机溶液可以换成水溶液 C．当外电路中通过2mol电子时，a极质量减轻14g D．负极的电极反应式为CFx+xe-=C+xF- 5．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是 A．碳为电池的负极 B．氨气在碳棒上生成 C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成 6．下列反应过程中的能量变化与图一致的是 A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．C+CO22CO C．CaCO3CaO+CO2↑ D．C+H2OCO+H2 7．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg   0.1 3mol·L-1硫酸   10mL 30 B Mg   0.1 3mol·L-1盐酸   10mL 30 C Fe   0.1 18mol·L-1硫酸   10mL 30 D Mg   0.1 6mol·L-1硝酸   10mL 30 A．A B．B C．C D．D 8．蔥醌(AQDS)是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子，蔥醌／碘化铵液流可充电电池(如图)以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用。充电时，AQDS转化为AQDS (NH4)2。 下列说法错误的是 A．放电时 ，b极电势低于a极 B．充电时，a极的电极反应式为：3I--2e-= I3- C．充电时，电路中每转移1 mole-， 膜两侧电解液的质量变化差为36 g D．该装置中的阳膜也可以用阴膜代替 9．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是 A．a点：正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零 C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60% 10．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法不正确的是（    ） A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变 C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正) 11．根据实验现象判断A、B、C、D四种金属活动性由强到弱的顺序是 装置      甲      乙      丙 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气泡产生 A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．D＞A＞C＞B 12．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的硫酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 块状 粉末状 块状 粉末状 c(H2SO4)/mol·L-1 2.0 1.0 1.0 2.0 反应温度/°C 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)  ΔH<0 D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则