2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮复习-计算题 1．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验: ①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算: (1)表中第三组实验的m值为_______。 (2)第_____组实验恰好完全反应。 (3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) (4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) 2．氯化铁溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g氯化铁溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g氯化铁溶液. 求：（1）产生氧气的质量。____________ （2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________ 3．向装有10.0g铜锌合金的烧杯中加入50.0g某稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为59.8g。求 （1）反应过程中产生的气体的质量； （2）该硫酸的溶质质量分数。 4．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。 （1）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗稀盐酸的总质量(写出计算过程)。 （2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)稀盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。 ①请完成表格中未填的部分。 实验次数 每次产生的CO2的质量/g 第一次先逐滴滴加稀盐酸100 g ________ 第二次再逐滴滴加稀盐酸100 g 8.8 第三次再逐滴滴加稀盐酸100 g 0 ②根据表中数据在坐标系中画出CO2的质量(纵坐标)与所加入稀盐酸的质量(横坐标)的关系图。 5．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。计算废液中硫酸铜的质量分数是多少？ 6．某同学用50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。 (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的_________装置。 (2)计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____________。 7．煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康。利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为： 。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答： (1)尿素中氧、氢元素的质量比为__________，反应中导致酸雨的气体是__________（填化学式）； (2)充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？（不考虑气体溶于水或与水反应形成的溶质，结果保留0.1%） (3)要使剩余溶液恢复到最初浓度，需要加入多少尿素充分溶解。（保留到0.1g）。 8．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。 操作过程如下： (1)实验中玻璃棒的作用是______。 (2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。 9．生铁是含碳量大于2%的铁--碳合金，化学学习小组的同学对某生铁粉产生了兴趣｡他们进行了如图所示的实验，请计算： (1)样品中铁的质量为______克； (2)计算所得溶液中溶质的质量分数｡ 10．甲、乙、丙三位同学分别用不同质量的大理石和50克稀盐酸反应，反应的情况如表所示： 甲 乙 丙 大理石质量 5克 10克 15克 生成气体质量 1.76克 3.52克 4.4克 求：（1）大理石中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 11．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： (1)生成氢气的质量 _____ 。 (2)合金中铜的质量分数 _____ 。 (3)所加稀硫酸的质量 ______ 。 12．实验室用10%的稀盐酸与足量的石