第2章化学键化学反应规律　单元测试　2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 课后练习 一、单选题 1．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) B．反应体系的温度不再发生改变 C．混合气体的密度不再发生改变 D．反应体系的压强不再发生改变 2．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　） A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O D．电池工作时，OH–向正极移动 3．化学反应既有物质的变化，同时又伴随有能量的变化，下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．酸碱中和反应属于放热反应 C．浓硫酸溶于水放出大量热，是放热反应 D．Mg在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能 4．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法不正确的是 A．灯管内的I2可循环使用 B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 C．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 D．利用该反应可以提纯W 5．下列表达方式正确的是 A．Cu的外围电子排布式：3d94s2 B．CO2的立体结构模型 C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．S原子的结构示意图： 6．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 7．已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示： 物质 C2H4(g) H2(g) C2H6(g) CO(g) H2O(g) H2O(l) CO2(g) 相对能量 /kJ·mol-1 52 0 -84 -110 -242 -286 -393 ②H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1 有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。 下列说法不正确的是 （   ） A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1 B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1 C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1 D．第 1 步反应比第 2 步反应慢 8．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是 A． B．单位时间生成的同时生成 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间变化 9．锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是（    ） A．锌为负极材料 B．该电解质溶液可能是稀硫酸 C．正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol 10．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是 A．NaOH与稀H2SO4反应 B．H2还原CuO C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．CH4燃烧 11．肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（    ） A．在铜极区填充空气 B．放电过程中，OH-向铂极迁移 C．负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+ D．放电过程中，铂极附近溶液pH降低 12．下列说法正确的是 A．吸热反应在常温下一定不能发生 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 13．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是 A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 14．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．单质分子中一