2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．某化学兴趣小组的同学为了测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金于试管中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答： (1)表中m=________。 (2)20g假黄金中锌的质量为________。 (3)所用稀盐酸的质量分数为多少？（写出计算过程） 2．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3） （2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。 ①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为______。 ③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。 ④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。 3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。 4．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。当加入氢氧化钡溶液30g，测得溶液pH为7，当加入氢氧化钡溶液35g时，测得溶液pH为12，此时过滤得滤液52．67g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 5．为测定某电子元件材料的黄铜合金(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表： 项目 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量/g 19.96 29.92 39.89 m (1)m的值为_______g。 (2)求该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 6．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH值与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）求b点时，溶液中的溶质为__________； （2）求10g该样品中氢氧化钠的质量（写出计算过程）； （3）求a点时，溶液中溶质的质量分数。 7．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。请回答下列问题。 （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____g。 （2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为0-20g时，不产生氢气的原因是_____。（用化学方程式说明） （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程） 8．某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电。为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的 ，化学反应方程式： (1)燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为_____t。（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫） (2)上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳酸钠溶液的质量是多少？ （结果保留一位小数） 9．在烧杯中加入3g久置的镁条，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 求所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。（写出解题过程） 10．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量_______； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 11．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 135 二 80 170 三 120