第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g)  ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 2．合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时，混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为 A．B．C． D． 3．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率 B．为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比 C．理论上，应该选择的条件是450℃，10 MPa D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 4．一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol·L-1·s-1，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为 60% B．x=3 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 5．工业合成氨的反应为：，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A．达到平衡时，反应速率： B．当N2、H2、NH3的浓度比为1：2：3时，说明反应达到平衡 C．使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D．若在密闭容器加入1 mol N2和4 mol H2，可生成2 mol NH3 6．已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　) A．Q＝92.4 B．Q＝46.2 C．Q＜46.2 D．Q>46.2 7．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．中和热的测定实验中，将HCl溶液和NaOH溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度 B．用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰 C．实验室制备氯气的实验中，氯气中会有杂质氯化氢气体，可采用装有饱和食盐水的洗气瓶除杂，利用了平衡移动的原理。 D．酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的 8．一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（    ） A．加入更多的C，平衡正向移动 B．升高温度，平衡逆向移动 C．增大压强，平衡逆向移动 D．加入催化剂，CO的浓度增大 9．t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是 A．e点： B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大 C．a点时反应的压强平衡常数 D．b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小 10．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 11．汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是 A．Pt−Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 B．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效