第2章化学键化学反应规律 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 练习卷 一、单选题 1．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 2．下列有关化学反应速率的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 3．下列化合物中，成键微粒不能都满足8个电子稳定结构的是 A． B． C． D．NaCl 4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有36个质子 C．NN属于离子化合物 D．NN结构中含有离子键和共价键 5．下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是 A．蜡烛燃烧 B．光合作用 C．手机电池工作 D．太阳能板充电 6．一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(    ) A．后，该反应停止进行 B．反应的化学方程式为： C．在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率 D．反应前内，以Z表示的平均反应速率为 7．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 8．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（    ） A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32mol C．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol 9．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：，其中化学反应速率最快的是 实验编号 催化剂 温度/℃ A 无 400 1 3 B 无 400 2 6 C 无 500 1 3 D 有 500 2 6 A．A B．B C．C D．D 10．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是 A．“石碱”中含有离子键 B．“石碱”中含有极性共价键 C．“石碱”是离子化合物 D．“石碱”中含有非极性共价键 11．已知反应： 。下列说法正确的是 A．达到平衡后，压缩容器体积平衡逆反应方向移动 B．达到平衡时： C．达到平衡后，降低温度SO2的转化率增大 D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 (　　) ①石墨不如金刚石稳定　 ②金刚石不如石墨稳定　 ③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高 ④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 13．如图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。下列有关说法正确的是 A．固碳过程中CO2为催化剂 B．钙化作用可能发生的反应为Ca2＋＋HCO=CaCO3↓＋H＋ C．植物的光合作用是将光能转化为热能的过程 D．固碳过程中若生成1 mol (CH2O)n，则转移电子的物质的量为4n mol 二、填空题 14．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断: (1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。