2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶碳酸钠样品（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），同学们取部分样品进行了如下实验，请结合实验回答下列问题： (1)上述实验过程中发生的化学方程式：______。 (2)整个实验过程中产生二氧化碳的质量为______。 (3)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式______。 (4)此碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数______。 (5)用36.5％的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______g 2．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 （1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用____溶液检验该气体的存在。 （2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为____。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 若1000kg废气中含有1．6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收______（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ 3．山西老陈醋居中国名醋之首，驰名中外。其主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH。测定老陈醋醋酸含量的原理是：。化学课外活动小组中和10g老陈醋，用去NaOH的质量为4g。请你计算： （1）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比： （最简整数比）。 （2）老陈醋中醋酸的质量分数。 4．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示． （1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为_________g． （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数______． 5．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： (1)原混合物中NaCl的质量； (2)AgNO3溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%) 6．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、__________、溶解、装瓶． （2）计算所得溶液中CaCl2的质量分数（计算结果精确到0.1%）_______． 7．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，简化流程如下图： （1）图中二氧化碳转化为一氧化碳的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）用480t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼成含铁96%的生铁质量是多少？_____（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 8．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。试计算： （1）若把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是___g。 （2）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。________ 9．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 （1）上表中X的数值为_______________；原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是______________。 （2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 10．向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示： (1)生成沉淀的质量为________g。 (2)计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 11．某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来10g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸80g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物质质量/g 29.2 48.4 67.6 87.6 (1)在第__________