第2章 化学反应的方向、限度与速率 练习题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》练习题 一、单选题 1．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 D．若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 2．如图表示不同温度和压强对可逆反应： 2L(g)2M(g)+N(g) △H＞0 的影响，图中 y 轴表示的意义可能是 ①一定条件下 L 的转化率 ②气体混合物中 M 的百分含量 ③气体混合物中L 的百分含量④混合气体的平均摩尔质量 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 3．下列表述正确的是（    ） A．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应 B．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 4．对可逆反应下列达到平衡状态的标志是 A．达到化学平衡时 B．单位时间内生成的同时，消耗 C．的物质的量之比满足 D．单位时间里生成的同时消耗 5．可逆反应：。与该反应相关各图中正确的是 A． B． C． D． 6．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．加入催化剂可以改变化学反应限度 B．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等 C．该反应已达化学平衡状态 D．正、逆反应速率相等且等于零 7．在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的N2和H2，发生反应N2+3H22NH3。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．N2的体积分数 C．混合气体的平均相对分子质量 D．N2和H2的物质的量之比 8．下列有关说法正确的是 A．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的正极，均可以减缓管道的腐蚀 C．将14.2 g氯气通入足量水中，使其充分溶解，反应中转移的电子数为2×6.02×1022 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液的导电能力增强，但的值减小 9．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　） A．降低温度 B．增大H2的浓度 C．增大压强 D．减小压强 10．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A．3O2(g)=2O3(g)    △H＞0 B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)    △H＜0 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H＞0 11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，能说明反应达到化学平衡状态的是 A． B．容器内的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．和的浓度相等 12．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，物质B的浓度减少0.06mol/L，对此反应速率的表示正确的是（    ） A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1 B．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2min末的反应速率用B表示是0.03mol•L-1•min-1 D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3：2：1 13．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 下列叙述不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应速率大小：va ＞vb C．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782 D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间 14．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是 A．Al 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应