2023年中考化学二轮专题练习--计算题

2023年中考化学二轮专题练习--计算题 1．如图所示是化学试剂瓶上的标签。 （1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为_____g。 （2）如果量水时仰视刻度，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数_____9.8%（填“>”“<”或“=”）。 2．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。 请分析并计算回答： （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。 （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g。 （3）计算电解后剩余溶液中NaCl的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。 3．某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气。 试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少。 4．取一定质量的碳和氧气盛于密闭的容器中，高温条件下发生反应，直到恰好完全反应，测得容器中气体的质量为50g，加入足量的澄清石灰水充分反应后，得到白色沉淀50g。 求： (1)容器中的气体中二氧化碳的质量是______克？ (2)容器中的气体中含碳元素的质量是_____克？ 5．将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算： （1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量． （2）原混合物中氢氧化钠的质量． （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 6．某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。 试通过计算回答下列问题： ⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________ （计算结果保留0.1%） ⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？ _________ ⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？ _________ 7．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分组成进行分析。取20g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 80 80 80 充分反应后剩余固体质量/g 12 8 m 试回答下列问题： (1)上述表格中m的值为______。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为？ (3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为？(结果保留0.1%) 8．现有一瓶质量为100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增加一倍，可以采用哪些方法？(请写出有关的计算过程，用两种方法解决) 9．用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L－1；②。 （1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。 （2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。 （3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）184    解：可配置稀硫酸质量为x，10mL×1.84g∙cm-3×98%=x×9.8%，x=184g （2）< 【详解】（1）见答案 （2）如果量水时仰视刻度，水体积读数偏小，体积偏大，其他操作都正确，则最后配制的溶液质量分数<9.8%，故填：<。 2．（1）2 （2）解：设参加反应的氯化钠的质量为x，生成的氢气质量为y         答：氢气的质量为0.2g。 （3）电解后剩余溶液中NaCl的质量=36g-11.7g= 24.3g 电解后剩余溶液的质量=136g-0.2g-7.1g=128.7g 电解后剩余溶液中NaCl的质量分数= 答：电解后剩余溶液中NaCl的质量分数约为18.9%。 【详解】（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：xNaCl+2H2O=xNaO