第三章 晶体结构与性质 练习题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》练习题 一、单选题 1．金属玻璃是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是 A．金属玻璃能自发呈现多面体外形 B．金属玻璃具有固定的熔点 C．鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验 D．金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物 2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价健 B．分子晶体中一定存在共价健 C．HI的相对分子质量大于HF，但是HF的沸点高于HI D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子且6个碳原子共面 3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X和Z的基态原子核外均有2个未成对电子。R是地壳中含量最高的金属元素。W元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：I(X)＜I(Y)＜I(Z) B．X简单氢化物的沸点比Z的高 C．Y的最高价氧化物对应的水化物可以溶解单质R D．元素Z和W组成的一种化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为WZ 4．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 5．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为 B．该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个 C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于d区、p区、p区 D．Sn和P原子间的最短距离为pm 6．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是 A．C70的熔点比石墨的熔点低 B．C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同 C．C70分子中含有70个σ键，35个π键 D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个 7．下列各项叙述中，正确的是 A．基态氮原子的轨道表示式为 B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 C．氯原子有17种不同运动状态的电子 D．H2O分子的VSEPR模型为V形 8．下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B． C． D． 10．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水 B 在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向的6个Cl- 离子键具有饱和性和方向性 C CuSO4溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液 Cu2+与NH3形成的配位键稳定 D 铜金属具有良好的导电性 铜金属中有“自由电子” A．A B．B C．C D．D 11．下列关于物质结构的叙述正确的是 A．熔点： B．酸性： C．键角： D．、的VSEPR模型、空间结构均相同 12．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 13．支持固态氨是分子晶体的事实为 A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 14．在xmol石英晶体中，含有Si—O键数是 A．xmol B．2xmol C．3xmol D．4xmol 二、填空题 15．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。 （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是______(写出元素符号)。 （2）石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是___________________