2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题 1．某化学兴趣小组利用数字化传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示 (1)该变化对应的实验操作是将_____填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”滴加到另一种溶液中。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式_____ (2)c点溶液中存在的阴离子是_____(填化学符号) (3)若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性_____ (4)向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用文字解释出现这一现象的原因_____ (5)请设计实验证明久置的的c点处的溶液中不含有氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论。____ (6)120克稀盐酸与一定质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到200克质量分数为11.7%的氯化钠溶液，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。 2．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是____________________。 ②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该____________________。 (3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。 A．甲烧杯中的溶质为NaCl B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl 3．请完成以下实验报告的填写。 实验名称：酸和碱的中和反应。 实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。 供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论、解析 (1)在________中加入约1 mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液 溶液显________色 碱能使酚酞溶液变色 (2)然后，_____________，直至溶液恰好变为无色为止 溶液颜色 最后褪去 两者能发生反应，反应的化学方程式是_____________ 4．我国既是陆地大国，也是海洋大国。党的十九届五中全会《建议》提出：“坚持海陆统筹，发展海洋经济，建设海洋强国。”海洋对人类社会生存和发展具有重要意义。 （1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 ①海水淡化的常见方法有______（至少答一条）。 ②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。 ③利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。 一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。 ④我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。可燃冰作为“未来能源”的理由是______。 （2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，若有不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t2℃，则所得Na2CO3溶液质量分数______NaC1溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。 ②t1℃时，200g水中加入40g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 ③t2℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量碳酸钠