2023年中考化学二轮专题练习综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题 1．某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。 实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下 （1）某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_____。 （2）在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的化学方程式为_____。 实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应 （3）实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_____。 （4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。 实验三：NaOH溶液与盐酸的反应 室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下： 加入盐酸体积/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度 25.2 28.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9 （5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。 （6）根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答： ①Al（OH）3的相对分子质量_____。 ②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（结果精确到0.01） 2．碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下： 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 溶解度 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②碳酸氢纳固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验探究】探究1：NaHCO3溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，并于标准比色卡对照，读出pH约为10，由此得出结论： (1)NaHCO3溶液显___________。（填“酸性”、“中性”或“碱性”） 探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。 (2)实验中配制的NaHCO3溶液___________（填“是”或“不是”）饱和溶液。 (3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。 探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定 将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。 (4)①计算样品中NaHCO3的质量分数_______（结果精确至0.01%）。 ②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 3．海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示: （1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是 _____ . （2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是 _____ ． （3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示: ①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为 _____ （写化学式）. ②原混合物中MgCl2的质量为 _____ g． ③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数 _____ （计算结果精确至0.1%）。 4．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。 A．膜分离法也是一