第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 同步练习题 一、单选题 1．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)    ∆H=-115.6kJ/mol 已知：i.       ii.H2O(g)=H2O(l)   ΔH2 =-44 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C．4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l)  ΔH3 = -159.6kJ·mol-1 D．断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ 2．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H=+130kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ·mol-1；H-H、O=O键的键能(kJ·mol-1)分别为436、496，则O-H的键能为 A．332 B．118 C．462 D．130 3．下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ） A．过氧化氢分解 B．铝热反应 C．碳酸钙分解 D．酸碱中和 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH1=akJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH2=bkJ·mol-1 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．表中x= B．H2O(g)=H2O(l)    ΔH=(a-b)kJ·mol-1 C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为kJ D．a>b且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol-1 5．已知C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－Q1 kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l) △H＝－Q2 kJ·mol－1。若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．(Q1＋3Q2)kJ B．(Q1－3Q2)kJ C．－(Q1＋3Q2)kJ D．－(Q1－3Q2)kJ 6．利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)，反应原理为ΔH=+88.62kJ·mol-1。下列叙述不正确的是 A．NBD比Q稳定 B．NBD转化为Q是吸热反应 C．NBD的能量比Q的能量高 D．NBD与Q互为同分异构体 7．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C．CO(aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 D．CO2(g)＋H2O(l) = H2CO3(aq)，为放热反应 8．在测定盐酸与溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用的溶液分别与的的盐酸、醋酸溶液反应，则测得的反应热数值相同 D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、简易量热计 9．下列反应中符合图示能量变化的是（      ）   A．电解Al2O3得到Al和O2 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应 10．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是 (1)2H2(气)+ O2(气)→ 2H2O(气)+ Q1(2)2H2(气)+ O2(气)→ 2H2O(液)+ Q2(3)H2(气)+O2(气)→H2O(气)+ Q3 A．Q1>Q2，Q2= 2Q3 B．Q1= Q2= Q3 C．Q1＜Q2，Q3= D．无法比较 11．下列关于中和热测定实验的说法不正确的是 A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失 B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度 12．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成 SO2(g)放出的热量大于 297.0kJ B．由图可知，SO3(g)比SO2(g)稳定 C．S(s)与O2(g)反应生成 SO3(g)的热化学方程式为S(s)+O2