第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光 B．分子是极性分子 C．右上角的3表示该能级有3个轨道 D．的模型和离子的空间构型一致 2．下列说法中正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大 D．分子间只存在范德华力 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．1 molP4与3O2反应生成1molP4O6时，断裂的σ键数为NA B．23 gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA C．12.8 g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA D．电解精炼铜时转移了2NA个电子，阳极溶解64g铜 4．下列化学用语的表达正确的是 A．氨气分子的空间结构为平面三角形 B．Be原子最高能级的电子云图： C．价层电子排布式为和的两种原子能形成共价化合物 D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ） A．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况 C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键 6．R、M、N、Z均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。下列说法错误的是（ ） A．金属性：M＞R B．M与氧元素形成的化合物只含离子键 C．Z的氢氧化物既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．N、Z的最高价氧化物均可作耐火坩埚 7．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 8．下列物质中，含有极性共价键的是 A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化的原子数为 B．中氙的价层电子对数为 C．()与S6 ()的混合物中所含共价键数为 D．所含键的数目为 10．下列事实与元素的电负性无关的是 A．HCl分子中Cl元素显-1价，H元素显+1价 B．NF3分子中的键角大于NH3分子中的键角 C．O3是极性分子，可溶于水 D．H2O易形成分子间氢键 11．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．锌原子的价层电子的轨道表示式： C．的VSEPR模型：V形 D．的电子式： 12．下列说法正确的是 A．第一电离能： B．中键和键比例为 C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为 D．CH3-中的所有原子均共面 13．利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原的机理。下列说法中不正确的是 A．图中有机物中氮原子存在杂化 B．Zr元素在原子簇化合物表面被氧化 C．将还原 D．该转化利用太阳能，最终实现了将转化为 14．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型： D．基态N原子的价层电子排布图： 15．第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A．冰熔化成水的过程中，， B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小 C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少 D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑 二、填空题 16．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。 a．水 b．CCl4 c．苯 d．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______