第二章《分子结构与性质》课后练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》课后练习 一、单选题 1．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A．SF6分子呈正八面体形且键角为120° B．SF6的熔点高于SF4的熔点 C．S8分子和SF6分子都是极性分子 D．S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化 2．下列说法正确的是 A．与的空间结构均为直线形 B．和中心原子的杂化方式相同 C．Si-O的键长小于C-O的键长 D．HCN和均是非极性分子 3．一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．中B原子未达到8电子稳定结构 C．阴离子中B原子杂化轨道的类型均为 D．1个离子中含有8个σ键 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20gD2O中含有的中子数为8NA B．124g白磷(P4)分子中，磷磷键数目为4NA C．标准状况下，2.24L乙烯中所含σ键数目为NA D．3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6NA 5．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化 B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为 B．的醋酸溶液中含有的数目为 C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为 D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为 7．下列说法正确的是 A．一定条件下3mol H2和1mol N2充分反应生成NH3转移的电子数目等于6×6.02×1023 B．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快 C．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 D．沸点：H2O＞H2S 8．由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X为第三周期离子半径最小的元素，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是 A．基态原子未成对电子数：W=X=Z B．简单氢化物的沸点：W>Z C．和均为极性分子 D．第一电离能：W>Z>Y>X 9．临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是 A．磷酸氯喹既能与强酸、又能与强碱反应 B．磷酸氯喹中C、N、O元素的电负性大小顺序是：N>O>C C．磷酸氯喹中的N—H键的键能大于C—H键的键能 D．磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z的简单离子是第三周期元素离子半径中最小的，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性： B．YX属于共价化合物 C．含Z元素的盐溶液可能显碱性，也可能显酸性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 11．已知：在水中H—O键比H—C键易断裂。下列有关氢氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(S=C=N—H说法正确的是 A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸 B．1mol上述4种酸含π键数相等 C．298K下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN) D．上述酸中C、O的杂化类型相同 12．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为 B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D．28g晶体Si中Si-Si键数目为 13．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（   ） ①、  ②、  ③(光气)、  ④、  ⑤、 A．①② B．③④ C．② D．⑤ 二、填空题 14．硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： (1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。 (2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。 ①基态C原子的价层电子排布图为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。 ②基态Si原子的核外电子占据_______个能层，_______个能级。 ③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。 ④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，