3.2水的电离和溶液的pH同步练习题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液 用乙醚萃取水中的有机化合物 灼烧碎海带至完全成灰烬 用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液 A．A B．B C．C D．D 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+ B．由水电离的c (H+) = 10−12 mol∙L−1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－ C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－ D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－ 3．常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈 A．强酸性 B．强碱性 C．中性 D．弱碱性 4．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ） A．a为强酸，c为强碱 B．a为强酸，d为强碱 C．b为强酸，c为强碱 D．b为强酸，d为强碱 5．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量HCl气体 C．滴入少量NaOH溶液 D．加入少量固体 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．在使酚酞变红的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 7．下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是 A．pH计 B．广范pH试纸 C．精密pH试纸 D．酚酞试液 8．下列说法正确的是 A．可用pH试纸测定NaClO溶液的pH值 B．能用广泛pH试纸测出稀盐酸的pH值为4.3 C．中和浓度体积均相同的盐酸与醋酸时，消耗的氢氧化钠的量一样多 D．常温下，用盐酸中和体积、pH相同的氢氧化钠与氨水，氢氧化钠消耗的盐酸多 9．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶 10．常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．是强电解质 B．的电离程度：d点等于c点 C．溶液导电能力：a点大干b点 D．b点：由水电离出的 11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl- B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO C．=1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO 12．水的电离常数如图所示，下列说法错误的是 A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw B．图中温度：T1＞T2 C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E D．若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 13．一定温度下，水存在H2OH++OH- ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol•L-1，Kw不变 14．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A．a mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于a mL 15．如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mL B．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是5.40mL C．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.6 mL 二、填空题 16．已知与纯水的电离： 相似，液氨中也存在着微弱的电离： ，据此回答下列问题： (1)以下叙述中错误的是_______。 ①液氨中含有NH3、、等微粒 ②一定温度下，液氨中[][]是一个常数 ③液氨的电离达到平衡时，[NH3]=[] =[] ④只要不加入其他物质，液氨中[]=[] (2)完成下列反应方程式。 ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体：_______； ②类似于“”的反应：_______ 17．已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时水的电离平衡曲线应为 _______ (填“