第六章 化学反应与能量 单元训练 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元训练 一、单选题 1．反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，将等量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是 t/min 0 1 2 4 n(SCN-)/mol 3 1.5 0.6 0.6 A．前内， v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1 B．在时，溶液中剩余物质的量为 C．前内， v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1 D．在时， 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的 B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 C．化学反应速率为“1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min时，某物质的浓度为1mol/L D．金属钠与水的反应中，可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率 3．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.02mol/(L·min) D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂 4．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下表实验(忽略溶液体积变化)。实验中测定酸性溶液褪色的时间。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/ 溶液体积/ 水的体积/ 反应温度/℃ 反应时间/ I 2 2 0 20 2.1 II 2 1 20 5.5 III 2 0 50 0.5 A． B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．若加入酸性溶液过量，将不能达到实验目的 D．实验I中用浓度变化表示的反应速率 5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是    A．图I所示装置为原电池 B．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D．金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定 6．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。    下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 7．反应NO2(g) +CO(g) NO(g) +CO2 (g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是      A．图中X→Y吸收能量 B．理论上该反应可以设计成原电池 C．此反应放出的热量数值为(a-c) D．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量 8．下列说法正确的是 A．若  ，则的燃烧热为 B．  ，  ； C．已知  ，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量 D．中和反应反应热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 9．下列有关反应速率的叙述正确的是 A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应停止 B．碳酸钙溶于酸时，用0.1mol•L-1盐酸溶解的速率比0.1mol•L-1硫酸快 C．用锌与稀盐酸反应制备氢气时，使用锌铜合金比纯锌反应要慢些 D．氯水应保存在棕色瓶中，主要是因为棕色瓶能更好地吸热，利于氯水保存 10．下列关于四种装置的叙述不正确的是    A．电池I：正极发生的反应为2H++2e-═H2↑ B．电池II：锌筒做负极，发生氧化反应 C．电池III：是汽车使用的充电电池，又称为二次电池 D．电池IV：电极b发生的电极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH- 11．下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 12．500℃时，A、B、C三种气体在恒