2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．硫酸钾和氯化铵是农业上常用的化肥，为了合理利用，与硫酸厂合作。如图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。 (1)写出反应①的化学方程式：___________； (2)反应①之前，将CaCO3研磨成粉末的目的是___________； (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ的作用是___________； (4)区分硫酸钾和氯化铵的方法：_____________。 (5)根据反应③可推断出此状态下的溶解性：硫酸钾__________氯化钾（选填“＞”“＜”或“＝”）。 2．以下是利用废黄铜制备CuSO4晶体的一种流程：（提示：下列流程存在此反应2Cu＋O2+2H2SO4 2CuSO4＋2H2O） （1）气体的化学式为__，溶液A中物质（除水之外）一定有____。 （2）操作1为：______，该操作中使用玻璃棒的作用是：_____ 。 （3）关于“转化”过程，下列说法正确的是______（选填序号）。 a．用纯氧代替空气可加快反应速率且排除空气中其他气体的干扰       b．用水浴加热温度易控，受热均匀      c．为提高产率，稀硫酸应稍过量 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 (1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___。 (2)蓝色溶液B中的溶质是____(填化学式)。 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____。 (4)硫酸亚铁可用作治疗____(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。 (5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的____(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成____(填字母)两个实验即可达到实验目的。 4．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下： （1）流程中循环利用的物质有H2O和_____（写化学式）。 （2）请写出步骤Ⅴ中的化学反应方程式_____。 （3）已知A为铵态氮肥，请推断该物质为_____（写化学式）。 （4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题： ①60℃时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要_____g水。 ②从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，原因是_____。 ③结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵中，先结晶析出的物质是_____（填物质名称）。 5．金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：    (1)从物质类别分析，TiCl4属于_____(选填“混合物”、“氧化物”或“化合物”)。 (2)反应①生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。 (3)反应③需要持续通入Ar气体，其作用是_____。 (4)反应⑤的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 (5)该工艺流程中能循环利用的物质是_____(填序号)。 A．Mg B．Cl2 C．Ti 6．硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等）是一种化工生产中间产物。以下是用硫铁矿烧渣为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图，请回答： 已知：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________，实验室进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是________；滤液A中的主要阳离子有________（填离子符号）。 （2）向高温烧渣中通入足量CO时会发生系列反应，请写出其中一个反应的化学方程式：________，为使硫铁矿烧渣能充分反应，可采取的具体措施是_______（答一点）。 （3）加入（NH4）2CO3后，应将反应温度控制在________以下。已知该反应过程发生了复分解反应，则滤液B中产物的化学式为________。 （4）经洗涤、干燥后的FeCO3在空气中煅烧获得最终产品和CO2，该反应的化学方程式为________。 7．过一硫酸氢钾复合盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）是一种氧化型消毒剂，如图是某实验室用30%的过氧化氢、98%的浓硫酸以及无水碳酸钾为原料，合成高活性氧过一