专题4生活中常用的有机物-烃的含氧衍生物-复习题2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修3

专题4生活中常用的有机物-烃的含氧衍生物-复习题 一、单选题 1．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶胞具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．，范德华力 B．，范德华力 C．，氢键 D．，氢键 2．下列说法正确的是 A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键 C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键 D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键 3．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。    下列说法正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．基态原子未成对电子数： D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 4．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列说法中不正确的是 A．由于F的得电子能力比S强，HF的稳定性强于 B．由于氢键的存在，甲醚()比乙醇更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点： D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 5．将和通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰，结构式为 。下列关于该分子的说法错误的是 A．中S原子的杂化方式为 B．分子为非极性分子 C．可发生强烈水解反应 D．中硫元素的化合价为+6 6．下列每组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 7．下列共价键中，极性最弱的是 A．H-O B．H-S C．H-Se D．H-Te 8．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。 下列关于喜树碱的说法不正确的是 A．能发生加成反应 B．不能发生消去反应 C．带*的氮原子有孤电子对，采取sp2杂化 D．羟基中O- H的极性强于乙基中C- H的极性 9．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。其反应原理为。下列说法正确的是 A．中氧原子采取杂化 B．简单离子半径： C．都是非极性分子，是极性分子 D．的空间结构是平面正三角形 10．下列有关晶胞的叙述错误的是 A．晶胞是描述晶体结构的基本单元 B．整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙 C．晶体中晶胞的形状及其内部的原子个数完全相同，而几何排列及取向可以不同 D．晶胞都是平行六面体 11．下列类比结果不正确的是 A．NH3的分子构型为三角锥形，则PCl3的分子构型为三角锥形 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO3反应生成Na2SO4和O2 C．NaClO会歧化为NaClO3和NaCl，则Na2SO3会歧化为Na2SO4和Na2S D．乙酸不能使酸性KMnO4褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO4褪色 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．晶体中含有的键数目为 C．溶液中含有的H−O键数为 D．取1mol配合物Co(NH3)4Cl3溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生1mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，则1mol配合物Co(NH3)4Cl3中含有的配位键数目为 二、填空题 13．回答下列问题 I．用“>”或“<”填空： (1)键长：N-N_____________N=N (2)键能：2E(C-C)___________ E(C=C) (3)键角：CO2____________SO2； (4)键的极性： C-H___________N-H。 II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。 (5) CO2中的C___________杂化，空间构型______________； (6)SiF4中的Si____________杂化，空间构型________________； (7)PH3中的P_____________杂化，空间构型________________； (8)NO中的N____________杂化，空间构型____________________。 14．回答下列问题： (1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。 (2)、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。 (3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。 (4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。 (5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。 (6)中含氧官能团的名称为___________。 (7)写出高分子化合物的单体___________。 15．第二代复