第11讲 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）

第11讲 水的电离 溶液的酸碱性与pH 1．认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。 2．认识溶液的酸碱性与pH的关系，学会计算溶液的pH。 3．能正确测定溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 1．影响水的电离因素和Kw的计算。 2．pH与溶液酸碱性的关系及pH的计算。 3．水的电离c(H＋)或c(OH－)计算。 1．水的电离c(H＋)或c(OH－)计算。 2．溶液pH的计算。 有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。 这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是H＋和OH－，是由水电离产生的。 一、水的电离 1．水的电离 电解质强弱 水一种______的电解质 电离方程式 ________________________，简写为__________________ 电离热效应 电离是______过程 ①1 L纯水的物质的量是______，水的电离平衡常数表达式为K＝____________。 ②实验测得25℃时，1 L 水中发生电离的水只有1×10－7 mol，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，K＝__________________＝____________。 2．水的离子积 表达式 Kw ＝c(H＋)·c(OH－) 影响因素 只是______的函数，温度不变，Kw不变，温度升高，Kw______ 25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(定值) 适应范围 Kw不仅适用于纯水，也适用酸、碱、盐的稀溶液 意义 Kw提示了在____________中均存在H＋、OH－，只要温度不变，Kw不变 3．影响水电离的因素 条件改变 平衡移动 溶液中的 水电离的 溶液的酸碱性 Kw c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) 促进水的电离 升高温度 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 加钠 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 电解NaCl ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 电解CuSO4 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 加NH4Cl ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 加Na2CO3 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 抑制水的电离 加入酸 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 加入碱 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 降低温度 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ①某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为______mol·L－1；若温度不变，在纯水中滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－) ______mol·L－1。 ②25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸 c(H＋)/mol·L－1 1×10－7 ______ ______ c(OH－)/mol·L－1 1×10－7 ______ ______ c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋) ______c(OH－) c(H＋) ______c(OH－) c(H＋) ______c(OH－) 溶液的酸碱性 ______ ______ ______ 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液呈酸碱性的本质 溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 本质 25℃ c(H＋)与c(OH－)比较 c(H＋) 酸性溶液 c(H＋) ______c(OH－) ______10－7 mol·L－1 中性溶液 c(H＋) ______c(OH－) ______10－7 mol·L－1 碱性溶液