第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，PM[PM=-lgM，M表示、c(Cu2+)或c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2](不考虑Fe2+的氧化，下列有关分析正确的是 A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-19 B．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 C．a点时，②的溶液中存在关系：c(H+)=10-5c(M) D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液 2．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 3．常温下用的HCl溶液滴定同浓度20.00mL某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度：X>Y>Z B．X点： C．Y点： D．对Z点溶液加热，一定增大 4．下列变化不属于盐类水解反应的是 ①；②；③④；⑤⑥ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 5．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是 A． B． C． D． 6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是 A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 7．下列各物质中，不是强电解质的是 A．HCl B．CH3COOH C．BaSO4 D．Ba(OH)2 8．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A．常温下，Ka(HB)＞Ka(HC) B．HC的电离度：a点＜b点 C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg=6时， HA溶液的pH为8 9．在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是 A．溶液的pH不变 B．溶液中钙离子数目减少 C．溶液中钙离子浓度不变 D．氢氧化钙的溶度积常数变小 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH=1 的HCl溶液中，含有0.1NA个H+ B．常温下，1L0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L0.25 mol/LNH4Cl溶液所含数目均为0.5NA C．密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA D．对于反应Na2S2O3+ H2SO4=SO2↑+S↓+ H2O+Na2SO4，若有1 molNa2S2O3发生反应，则转移电子数为2NA 11．下列说法正确的是 A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，呈酸性 B．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 C．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48则反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028 D．中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2 12．将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜(及少量、)，进一步制取胆矾，流程简图如下： 下列说法正确的是 A．为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为的浓硫酸 B．操作③也可以通过直接蒸干得到晶体 C．操作②可以选择加入固体调节，滤渣B的主要成分有和 D．可以用代替双氧水，发生的离子方程式为 13．下列属于弱电解质的是 A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 14．下列说法正确的是 A．做焰色试验时，可用玻璃棒代替铂丝蘸取溶液进行灼烧 B．用标准溶液滴定氨水，可选择酚酞作指示剂 C．排出碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡 D．使用时，酸、碱式滴定管水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 15．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为 A．1 B．12 C．2 D．13 二、填空题 16．用EDTA标准溶液测定铅铋合金中铅、铋的含量。用0.02000mol·L-1EDTA滴定25.