第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法错误的是 A．CuSO4溶液呈蓝色，是由于存在配离子[Cu(H2O)4]2+ B．配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体 C．配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4 D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g甲醛分子其中心原子的价层电子对数为 B．和12g金刚石均含有个碳原子 C．标准状况下与充分反应后的分子总数为 D．中含有键数目为 3．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是 A．该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素 B．该化合物属于配合物，中心离子是 N C．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 D．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 4．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是 A．H3NBH3分子间存在氢键 B．BF3是由极性键构成的极性分子 C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1 D．IIIA族元素单质的晶体类型相同 5．满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是 A．N2H6Cl2 B．CaCl2O C．LiNH2 D．BaClBr 6．下列各组物质中，熔化时所克服的粒子间作用力类型分别与干冰和氢氧化钠相同的是 A．NaCl和 B．和 C．金刚石和金属铝 D．碘和过氧化钠 7．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO 8．据报道，我国科学家用激光技术将碳原子与氮原子结合成碳氮化合物薄膜。研究发现这种化合物的硬度比金刚石更大。其原因可能是 A．氮原子电子数比碳原子电子数多 B．碳氮化合物中形成了离子键 C．碳、氮原子构成平面结构的晶体 D．碳氮化合物晶体中碳氮键比金刚石中的碳碳键键长更短 9．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA B．88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元 C．25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L−1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA D．100 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA 10．与都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 A．键长：C-F>Si-F B．共用电子对偏向程度：Si-F>C-F C．键能：Si-F>C-F D．沸点： 11．下列说法正确的是 A．比稳定，是因为分子间有氢键 B．F的电负性大于Cl的，因此的酸性大于的 C．C和Si是同一主族元素，因此和的晶体类型相同 D．和蔗糖的晶体类型不同，晶体具有自范性，蔗糖晶体没有 12．下列有关说法中正确的是 A．核酸是由许多氨基酸单体形成的大分子 B．区分晶体和非晶体最可靠的方法是核磁共振法 C．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 D．外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极保护起来 13．下列有关晶体常识的叙述错误的是 A．水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体 B．当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线 C．晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性 D．晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形 14．下列说法错误的是 A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象 B．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 C．该电子排布图违反了泡利原理 D．∆ H < 0，∆S < 0，较低温度有利于反应自发进行 15．CO是常见的还原剂，可用溶液吸收CO。下列有关说法正确的是 A．能形成分子间氢键 B．中的键角比的小 C．的空间构型为三角锥形 D．中有3个配位键 二、填空题 16．该配合物中存在的化学键有___(填字母)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.共价键 e.氢键 17．A、B、C均为短周期