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第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题(共12题)
1.下列说法正确的是
A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物
B.工业合成氨属于人工固氮
C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则一定含有Na+,不含K+
D.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置,a通入CO2,然后b通入NH3
2.A~D是均含同一种元素的四种物质,且满足如图转换关系。已知A为单质,D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是
A.S B.Si C. D.
3.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )
A.加入硝酸银,产生白色沉淀,则试样中一定有Cl-
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,则试样中一定有NH4+
4.探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有NH3的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明NH3极易溶于水
B.常温下,将铝投入浓HNO3中,无NO2气体产生,说明铝与浓HNO3不反应
C.向某盐溶液中加入少量浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明该溶液中含有NH
D.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定
5.下列事实的解释正确的是
A.将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中,出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀
B.SO2通入溴水中,溴水褪色,是因为SO2的漂白性
C.反应2C + SiO2Si +2CO ,是因为碳的非金属性强于硅的非金属性
D.在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成,是因为二者发生完全水解反应
6.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,W的单质为常见的半导体材料,X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断正确的是( )
A.X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
B.W的单质可以用作计算机芯片,太阳能电池,丙是玛瑙的主要成分
C.甲、丙、丁均为酸性化合物
D.工业上用X的单质和乙来制取Z单质
7.钼酸钠是一种白色结晶性粉末,广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是,含少量的)制备钼酸钠晶体()的简化流程如图所示。下列说法错误的是
已知:浸取液溶质主要为和。
A.焙烧时发生反应
B.气体X为,废渣的主要成分为
C.从滤液中获得的操作为蒸发结晶
D.利用纯碱吸收,可获得副产品亚硫酸钠
8.足量金属镁与一定量浓硝酸反应,得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体,这些气体与2.52LO2(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.45mL B.180mL C.90mL D.135mL
9.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10.X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A.X与Z可形成离子化合物ZX B.氧化物的熔点:
C.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 D.简单气态氢化物的稳定性:
10.某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是( )
A.反应后生成NO的体积为28L
B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/L
D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
11.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐和抗氧化等作用,但使用不当会对人体产生不利影响。银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人体有害,非法制作雪耳利用的是
A.硫的还原剂 B.二氧化硫的漂白性 C.二氧化硫的还原性 D.硫的漂白性
12.在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去),不能只通过一步反应实现的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.NH3→NO→NO2→HNO3
D.H2S→S→SO2→H2SO4
二、非选择题(共10