第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．在一密闭容器中，对于反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A． B． C．断裂的同时形成6molN-H D．形成3molH-H的同时形成6molN-H 2．α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 3．2L 密闭容器中进行如下反应：A2(g)＋3B2(s) 2AB3(g)，5min 内 AB3的物质的量增加了 0.1mol， 则反应速率为 A．v(AB3)＝0.02mol/(L·min) B．v(AB3)＝0.01mol/(L·min) C．v(A2)＝0.01mol/(L·min) D．v(B2)＝0.015mol/(L·min) 4．汽车尾气对环境和人类健康造成严重危害，研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)＋CO(g)⇌NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．理论上该反应可以设计成原电池 B．图中a→b为放热过程 C．升高温度，该反应的化学反应速率降低 D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．升高温度水的离子积增大 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．制备 H2 时用粗锌比纯锌的速率快 D．压缩 NO2 的体积，气体的颜色先加深后逐渐变浅 6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．用电子式表示 MgCl2 的形成过程为： D．M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 7．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是    A．生成物 HNC(g)比反应物HCN(g)更稳定 B．1mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 C．1mol HCN(g)转化为1mol HNC(g)需要吸收的热量 D．为吸热反应且反应条件一定要加热 8．下列说法正确的是 A．与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．所有烷烃分子内都含有极性共价键和非极性共价键 C．和的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 9．下列说法中错误的是 A．原电池在工作时将化学能转化为电能 B．煤燃烧时将化学能全部转化为热能 C．下图所示的化学反应属于放热反应 D．化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因 10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。不正确的是（    ） A．属于环境友好电池;电子流向：电极B→导线→电极A；化学能可以100%转化为电能 B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH− C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 11．有关电化学知识的描述正确的是 A．任何氧化还原反应都可设计成原电池装置 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．实验室制备H2时用，粗锌(含铜、铁等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳 12．下列化学用语表示正确的是 A．Cl－的结构示意图： B．中子数为10的氧原子： C．小苏打的化学式：Na2CO3 D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4= H2++SO42－ 二、非选择题（共10题） 13．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___。 （2）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是__。 14．某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式是__________________________________；