第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列器具不属于陶瓷制品的是 A．玻璃 B．唐三彩 C．秦兵马俑 D．蒸发皿 2．具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列试验中所选装置不合理的是（   ） A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．分离花生油和水，选③ C．用NaOH溶液吸收除去N2中的少量CO2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 3．下列说法不正确的是（     ） A．在周期表中金属与非金属交界处可找到半导体材料 B．从上到下，卤素的单质熔沸点逐渐升高 C．从上到下，卤素单质颜色逐渐加深，与氢气的化合越来越难，单质氧化性逐渐减弱 D．从上到下，卤素的非金属性越来越弱，所以氢化物的水溶液的酸性越来越弱 4．下列有关物质用途的叙述不正确的是 A．单质硅可以做光导纤维 B．明矾可用作净水剂 C．氧化铝可用来制耐火坩埚 D．铝热反应可用于焊接钢轨 5．用作基因测序研究，下列关于的说法正确的是（    ） A．质子数为35 B．质量数为16 C．与互为同位素 D．中子数为19 6．2021年3月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图象。下列有关“中国天眼”说法正确的是 A．其传输信号所用光缆的主要成分是硅 B．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 D．其探测到的中性氢谱为连续光谱 7．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是 A B C D “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 天和核心舱用的BN陶瓷 “奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 北斗导航卫星使用的隔热材料玻璃钢 A．A B．B C．C D．D 8．已知短周期元素的离子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A．原子序数d > c > b > a B．离子半径：C2- > D- > B+ > A2+ C．单质的还原性：A > B D．非金属性：D < C 9．下列物质中属于酸性氧化物的是 A．CaO B．SiO2 C．H2SO4 D．CO 10．下列有关碱金属的说法不正确的是 A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．原子半径： C．元素的金属性： D．由到，熔点逐渐降低 11．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：CsOH ＞ KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2S C．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z＜T＜X B．气态氢化物稳定性：R ＜T＜Q C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T＞Q D．QT+ H2O=HT+HQO属于非氧化还原反应 二、非选择题（共10题） 13．下面是几种粒子的结构示意图：   (1)A～E共表示___________种元素； (2)表示原子的粒子是___________(填序号，下同)； (3)表示阴离子的粒子是___________； (4)表示阳离子的粒子是___________ ； (5)表示相对稳定结构的粒子是___________； (6)在化学反应中易失去电子的粒子是___________。 14．按要求写出下列变化，(1)(2)写化学方程式，(3)(4)写离子方程式 (1)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气___________ (2)氢氧化钠溶液与二氧化硅反应___________ (3)将Na2O2粉末投入水中___________ (4)向AlCl3溶液中加入足量氨水___________ 15．通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，它们是否会影响元素原子失电子能力的强弱？如果会，如何影响？如果不会，说明理由。______ 16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。 实验过程： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 IV.…… (1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是______。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是：打开活塞b，将少