6.2 化学反应速率和限度 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率和限度 第1课时 化学反应的速率 课前准备：课本、导学案、草稿本、双色笔 课前要求：1.教室内整洁干净 2.桌面整齐有序 3.校服统一 问题导学 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？ 很快 较快 较慢 很慢 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。 什么是定性？什么是定量？ 例如：我们学过物理都知道： (1) 光的传播速度是很快的； (2) 光在空气中的传播速度3×108m/s。 定性描述 定量描述 那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？ 1. 定义：化学反应速率用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。 2. 表示方法： mol/(L·min) = mol·L-1·min-1 或 mol/(L·s) = mol·L-1·s-1 3. 单位： 一、化学反应速率 常用 mol · L-1 常用 s 或 min 点拨精讲 4. 单位换算： 1 mol·L-1·s-1 = 60 mol·L-1·min-1 探究内容 展示小组 点评小组 要求 当堂练习例（1） 10组（前黑板） 10组 讨论要求： 1.站起来讨论，凳子轻拿轻放； 2.学习小组长负责组织，明确小组承担的任务并做好任务分工，带领全组同学攻克难题。 展示要求： 1.书写认真、工整，规范书写每一个字，一笔一画，不连笔； 2.规范书写计算步骤，白色粉笔展示，黄色粉笔补充纠错； 点评要求： 1.对黑板上展示的内容（思路、方法、规范方面）进行点评； 2.如果自己组的思路跟展示或点评的不同，则自动起立和同学们分享自己小组的思路和方法； 3.点评结束问一问下面的同学有没有补充或者质疑； SO2的浓度变化和速率计算 9组(后黑板) 9组 O2的浓度变化和速率计算 7组(后黑板) 7组 SO3的浓度变化和速率计算 5组(后黑板) 5组 小组讨论、展示点评 实验探究：影响化学反应速率的因素 1.实验用品： 5%H2O2，FeCl3溶液，0.1mol/LHCl，6mol/LHCl，铁粉，MnO2，冷水，热水，试管，试管夹，烧杯，钥匙，纸槽 根据以上提供药品完成课本44页实验探究： A组完成44页（1）“反应温度影响”的实验探究，记录现象并总结； B组设计实验方案探究（2）“反应物浓度影响”，记录现象并总结 C组根据药品设计实验探究“催化剂”对H2O2分解速率的影响 2.展示交流实验实物成果，补充分享 课堂小结 1. 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)表示。 2. 表示方法： mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或 mol·L-1·min-1 3. 单位： 一、化学反应速率 4. 规律： 5. 影响化学反应速率的因素： 化学计量数之比=化学反应速率之比 温度、浓度、催化剂、表面积、压强等等 1. 在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_____________。 2. 一个5L容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为________________。 0.3mol/(L·s) 0.048mol/(L·min) 【练习】 8 (1)指明具体物质并取正值 (2)固体和纯液体的浓度视为常数，故不用固体和纯液体表示反应速率 (3)是平均速率，而非瞬时速率。 (4)速率之比等于化学计量数之比。 即对于反应：aA + bB = cC + dD v(A):v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d 【注意】 (5)比较快慢：单位统一、转化为同种物质 3. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是( ) 4/5v(NH3)=v(O2) B.4/5v(NH3)=v(H2O) C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO) D 4. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为： (1)v(A)=0.3m