第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．某校高一四个化学兴趣小组分别设计实验比较元素的金属性或非金属性，其中正确的是 选项 选用药品 现象 结论 A Ag片、CuSO4溶液 无明显现象 金属性：Cu>Ag B Cu片、FeCl3溶液 溶液由黄色变为蓝色 金属性：Cu>Fe C SO2、Na2SiO3溶液 溶液中有白色沉淀生成 非金属性：S>Si D NaClO、HBr溶液 溶液由无色变为黄色 非金属性：Cl>Br A．A B．B C．C D．D 2．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同 3．C60具有广泛的应用前景，可以与金属K形成碳球盐K3C60，K3C60具有良好的超导性；也可以与H2反应生成C60H36，在80℃～215℃时，C60H36便释放出氢气，可作储氢材料。下列说法正确的是 A．C60H36释放出氢气的过程中，只破坏分子间作用力 B．C60融化时破坏的是共价键 C．K3C60中既存在离子键，又存在共价键 D．在熔融状态下，K、K3C60、C60、C60H36四种物质中只有K3C60能导电 4．下列物质中，只含共价键的是（    ） A．NaCl B．HCl C．KCl D．MgCl2 5．关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 6．下列实验操作能达到实验目的的是（    ） 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴入几滴1mol·L-1FeCl3溶液，煮沸至红褐色 B 证明C、S的非金属性强弱 用pH试纸测定H2CO3、H2SO3饱和溶液的pH值 C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，再滴入酸性KMnO4 D 证明还原性：I-＞Fe2+ 向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡 A．A B．B C．C D．D 7．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是 A．Z与W形成的化合物可能既有氧化性又有还原性 B．简单氢化物的稳定性：X>Z C．原子半径：X>Y>Z D．Y与W两种元素能形成10电子微粒 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5molHClO中所含的Cl-数为0.5NA B．0.2molH2O所含的氢原子数为0.2NA C．0.1molCH4 中所含的电子数为NA D．2molMgCl2 中所含的离子数为4NA 9．下列各组微粒中，半径依次增大的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．把一块镁铝合金(质量为mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH洛液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．整个反应过程中，主要发生了5个离子反应 B．b=50mL，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2 C．若c－b=20mL，则合金中Mg的质量为(m－0.54)g D．b值越大，则合金中Al的含量越高 11．下列各项表示正确的是（    ） A．乙烯的结构式：C2H4 B．乙烷的分子式： C．H2O的电子式： D．含10个中子的氧原子的核素符号：10O 12．通过化学反应不能实现的 A．生成一种新离子 B．生成一种新分子 C．生成一种新核素 D．生成一种新单质 二、非选择题（共10题） 13．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： ① 　 　 　 　 ② ③ ④ 　 　 ⑤ ⑥　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑦ 　 　 ⑧　 ⑨ 　 (1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。 (2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。 (3)元素②的单