5.1硫及其化合物（1-2课硫和二氧化硫）课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要金属元素 第一节 硫及其化合物 16 3s23p4 S 32.06 问题预设及反馈 1. 水银温度计打碎如何处理？ 2.实验室如何洗去试管上附着的硫单质？ 2. 如何检验二氧化硫？ 硫和二氧化硫 1 硫酸 2 硫酸根离子的检验 3 第一节 硫及其化合物 不同价态含硫化合物的转化 4 第1课时 硫 一、硫 1. 硫原子的结构 O S 位 构 性 Cl 决定 一、硫 2. 硫元素的存在 硫元素 游离态 火山喷口附近或地壳的岩层中 化合态 主要以硫化物和硫酸盐等的形式存在 3. 硫单质的物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫 【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? 硫在水中的硫结晶 一、硫 4. 硫单质的化学性质 硫的化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如： 2Na+S == Na2S △ (加热或研磨发生爆炸) ①与金属反应 (黑色) (黑色) 4. 硫单质的化学性质 ①与金属反应 Fe、Cu与S反应生成低价的化合物 与金属反应表现硫单质的 性。 氧化 4. 硫单质的化学性质 ①与金属反应 Hg +S = HgS (黑色)（常温下反应 ，除汞） 2Ag +S = Ag2S (黑色)（银器变黑） 水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉 特殊： 可以利用该性质鉴别真假白银 ②与非金属反应 表现氧化性 （氧气多少都生成SO2） 表现还原性 思考：硫的氧化性与氧气的氧化性？ 注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰) 4. 硫单质的化学性质 臭鸡蛋气味 b. 硫与浓HNO3反应： S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2O a. 硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O ④与强碱的反应 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ——体现硫的还原性 ——既体现氧化性，又体现还原性 ③与强氧化性酸反应 4. 硫单质的化学性质 补充 化学方法除硫 (用热碱溶液清洗硫) 5. 用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ （一硫二硝三木炭） 一、硫单质小结 1. 物理性质 2. 化学性质 ①与金属单质反应 ②与非金属单质反应 ③与碱溶液反应 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+H2 H2S S+O2 SO2 点燃 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O 俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉末， 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(二硫化碳)。 典型例题 例1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ √ 无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。 1. 物理性质 其水溶液叫氢硫酸 2. 化学性质 （1）可燃性 ——H2S气体的性质 2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O 点燃 氧气充足 氧气不足 2H2S + O2 == 2S + 2H2O 点燃 （2）还原性：较强（硫元素呈现最低价–2价） 常温下，H2S与SO2、Cl2不能共存 2H2S + SO2 == 3S + 2H2O H2S + Cl2 == S + 2HCl （3）不稳定性： H2S == H2 + S △ [加热到300℃可分解] 知识拓展 硫化氢(H2S) 第2课时 二氧化硫 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 ___色 气体 _______气味 比空气___ ___溶于(1∶40) 刺激性 大 易 无 有毒 实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液酸碱度 实验现象 (1)试管中_________ (2)pH试纸呈_____ 结论 SO2__