专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷 一、单选题 1．汽车尾气处理原理为：。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中，；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是 实验编号 容器温度/℃ 容器体积 平衡浓度 NO CO N2 甲 100 V1 0.10 0.10 0.20 乙 100 V2 x x 0.10 丙 150 V1 y y 0.18 A．该反应在低温条件下不能自发进行 B．100℃时反应的平衡常数为32 C． D．乙容器中CO的转化率小于80% 2．已知银氨溶液中存在如下平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向正反应方向移动且c(Ag+)减小的是 A．KI B．HNO3 C．NH3 D．AgNO3 3．硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，实验测得：v正=k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆=k逆·c2(SO3)。 容器编号 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) c(SO2) c(O2) C(SO3) c(O2) I 0.6 0.3 0 0.2 II 0.5 x 0.3 III 0.3 0.25 0.2 已知：k正、k逆为速率常数，仅受温度的影响。 下列说法错误的是 A．达到平衡时，平衡常数和速率常数的关系： B．若容器II中达到平衡时=1，则x=0.85 C．容器III中达到平衡时，c(O2)<0.25mol·L-1 D．当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m<n 4．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 5．在某2L恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断不正确的是 A．该反应为放热反应 B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．Q点时Z的体积分数最大 D．W、M两点Y的正反应速率W点小于M点 6．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A(g)+B(g)C(g)。在0～2s内，物质C的浓度增加了0.2mol•L﹣1。A平均反应速率为 A．0.02mol•L﹣1•s﹣1 B．0.2mol•L﹣1•s﹣1 C．0.1mol•L﹣1•s﹣1 D．0.4mol•L﹣1•s﹣1 7．一定温度下，反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11 mmol·L-1，c(H2)=0.11 mmol·L-1，c(HI)=0.78 mmol·L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是 A B C D c(I2)/ mmol·L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/ mmol·L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/ mmol·L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 (注：1 mmol·L-1=10-3 mol·L-1) A．A B．B C．C D．D 8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 B．若△H>0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若△H＜0，△S>0，任何温度下都能自发进行 D．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 9．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A．图①不能用于探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用 C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率 D．图④比较不同温度对化学反应速率的影响 10．卤代烷烃分子发生消去反应时，遵循Saytzeff规则，其反应历程如下： 下列说法正确的是 A．该反应条件下，卤代烃M的消去反应为吸热反应 B．中间体M*中所有C原子都为sp3杂化 C．控制较低的温度使M发生消去反应，得到的主产物为M2 D．卤代烃M的消去反应速率由第二步反应决定 11．关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是