第三章 晶体结构与性质 单元测试题 2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：X>Y B．第一电离能：M<W<Y<X<Z C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D．阴离子中不存在配位键 2．氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是 A．硼酸具有片层状结构，层与层之间，单元间都以范德华力连接 B．立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 C．与反应后再用氨气中和得到，含有配位键的数目为 D．与都是由极性键构成的极性分子 3．Ti被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是 A．已知[TiCl2(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2中含有环状结构，Ti为+6价 B．1mol配合物[Ti(H2O)4Cl2]Cl∙2H2O中有6molH2O做为配体 C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 4．活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是 A．NO B．CO C．CO2 D．NaCl 5．下列判断正确的是 A．稳定性：H2S>H2O B．熔点：Na>Mg C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：HF>HCl 6．下列说法错误的是 A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图： C．电负性：O>N>C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 7．根据下列性质判断，下列中可能属于共价晶体的物质是 A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电 D．熔点℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 8．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C﹣C键相结合．则石墨晶体中碳原子数与C﹣C键之比为 A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2 9．已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为Mg/mol。下列说法正确的是 A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个 B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1) C．相邻两微粒最近距离为a nm D．该晶胞的密度为 10．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．和 B．和C(石墨) C．和HCl D．和 11．如图甲、乙所示分别为a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是 A．a是晶体 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．a、b都是非晶体 12．与丁二酮肟反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。 下列说法正确的是 A．的配位数为4 B．基态的核外电子排布式为 C．由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高 D．丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键 13．如图是Na、Cu、Si、H、C、N元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良好导体。下列判断不正确的是 A．图中对应的e、f单质晶体熔化时破坏的主要是共价键 B．d单质对应元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2 C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子形成氢键 D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的最简单分子中，键和π键的数目之比为1：1 14．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取： 工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是 A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为-3 C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 15．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是 A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，存在类似金属键的作用力 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 二、填空题 16．氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光、安全气囊等方面有重要应用。 (1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式__________。 (2)在二元氮化物Ca3N2